(大纲人教版)第五章第3节化学键与分子结构同步练习

第五章第三节化学键与分子结构一、选择题(10×5′＝50分)1.(2009·唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨解析：氧化镁中只含离子键，氦中只含分子间作用力，铜中只含金属键，液氨分子内含有共价键，分子间存在分子间作用力.答案：D2.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定含共价键B.R一定含离子键C.R易溶于水D.R可能是含有共价键的离子化合物解析：由题干条件推知X为ⅠA的H、Li或Na，Y为ⅦA中F或Cl，因此X与Y可形成共价化合物(如HF、HCl)，也可以形成离子化合物(如NaF、NaCl)，但均易溶解于水.答案：C3.(2010·哈尔滨三中月考)下列叙述中正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D.在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析：P4为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确.答案：D4.(2010·鞍山质检)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析：从整个分子看，分子里电荷分布若是对称的，则分子为非极性分子；若是不对称的，则分子为极性分子.所以分子的极性与构成分子的化学键及分子空间构型都有关系.如NH3中N—H键为极性键，而分子空间构型为三角锥形.为不对称排列，则为极性分子；H2O中H—O键也为极性键，分子空间构型为角形(V形)，也为不对称排列(H2S类似)；HCl中的H—Cl极性键的极性也无法抵消，所以它们都是由极性键构成的极性分子.而CH4、CCl4都是正四面体形，CO2是对称的直线形，Br2是非金属单质，它们都是非极性分子.答案：B5.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构.则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A.7个B.9个C.19个D.不能确定解析：三硫化四磷分子式为P4S3，由题意知，各原子最外层都达8电子，且无不饱和键，则每个P原子应形成3个共价键，每个S原子应形成2个共价键，总数是4×3＋3×22＝9(个).答案：B6.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2)D.三氟化硼(BF3)解析：A中Xe已是8电子结构，当和F形成共用电子对时，一定多于8电子，B中H不可能满足8电子，C中S最外层6个电子，与2个Cl原子形成2个共用电子对，S、Cl均满足8电子，而D中B与F形成3个共用电子对F满足8电子结构，B最外层只有6个电子.答案：C7.(2010·南阳模拟)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的每个分子中均含18个电子.甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析：根据甲分为18电子分子，且其氢化物在水中能电离出两种阴离子，推知甲为H2S.A项，若为NaHS、则可与酸反应，也可与碱反应；B项，乙可为N2H4、C2H6或CH3OH，其中CH3OH中只有极性键；C项，丙为C2H6或CH3OH，其中CH3OH不是CH4的同素物，D项，丁只能为H2O2，其中氧元素为－1价.答案：D8.下列关于粒子结构的描述不．正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1mol162DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析：A项，H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子.B项，HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子.C项，CH2Cl2是极性分子.D项，一个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子.答案：C9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯酚分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：溴和苯酚都形成分子晶体，汽化时克服的都是分子间作用力；干冰升华克服分子间作用力，NH4Cl受热分解破坏的是离子键；二氧化硅熔化破坏的是共价键，铁熔化破坏的是金属键；食盐溶于水破坏离子键，葡萄糖溶解克服分子间作用力.答案：A10.(2009·四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是()A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S.根据题意，可推出Z为Cl，M为K.答案：D二、选择题11.(12分)(2009·哈师大附中高三期中考试)A、B、C、D是原子序数不超过20的四种元素，它们的最高正价依次为＋1，＋4，＋6，＋7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2.试回答：(1)比较A、C、D形成简单离子的半径大小(写离子符号)：＞＞.(2)比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(写化学式)：＞＞.(3)写出A与D形成的化合物的电子式：，B与C形成的化合物的电子式：，它是由(填“极性”或“非极性”)键形成的(填“极性”或“非极性”)分子.解析：由B的最高正价为＋4，且B原子的次外层电子数为2，知B为C(碳)，又结合题设条件可推出：A为K，C为S，D为Cl.(1)K＋、S2－、Cl－的电子层结构相同，按序大径小规律其半径大小为S2－＞Cl－＞K＋；(2)Cl、S、C的非金属性Cl＞S＞C，所以最高价含氧酸酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；(3)B与C形成化合物CS2，CS2为直线形分子，结构对称，属于非极性分子.答案：(1)S2－Cl－K＋(2)HClO4H2SO4H2CO3(3)极性非极性12.(13分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和8，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答：(1)A分子的电子式为.(2)B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”).(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是，该反应的化学方程式为.(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成2molCO2和3molH2O，则E的分子式是.解析：(1)因A含有18个电子且只有1个原子，所以A为Ar.(2)B、C两种分子均由2种元素的原子组成，是分别含有2个和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似，均为“V”形的极性分子.(3)因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在其稀溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2.反应的化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑.(4)因为1molE在氧气中完全燃烧，只生成2molCO2和3molH2O，所以1个E分子中含有2个C原子和6个H原子.又因为E分子中含有8个原子且为18电子分子，所以E的分子式为C2H6.答案：(2)HClH2SV极性(3)H2O22H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(4)C2H613.(12分)(2008·四川高考)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是.解析：本题突破口在几种元素氢化物分子的空间构型，前20号元素中，氢化物分子的空间构型为正四面体的为C、Si，三角锥形的为N、P，V形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl.S的最高价为＋6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成的化合物中化学键类型为共价键.答案：(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种)(3)直线形(4)共价键(5)Mg3N214.(13分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：(1)元素X的名称是，丙分子的空间构型是.(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为.丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为.(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为(选填序号)a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH7(填＜、＝或＞)，其原因是(用离子方程式表示)：.解析：X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形.丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键.NH4NO3水解使溶液显酸性.答案：(1)氢三角锥形(2)NO4NH3＋5O2催化剂加热4NO＋6H2O(3)①c②＜NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋