(考试必备)2011届高三备考化学“好题速递”系列(35)

七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ2010年高三备考化学“好题速递”系列（35）（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。3．本试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23K：39Cl：35．5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）A．CS2的电子式为B．光气（COCl2）结构式为C．的名称为1，3－二甲基－2－丁烯D．NaH中氢离子结构示意图为3．下列实验仪器使用及操作正确的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载4．利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15吨左右，而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是（）①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：B．用铜作阳极电解氯化铜溶液：C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：D．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．称取10．6g无水碳酸钠，加入100mL水溶解，所得溶液中含Na+数小于0．2NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22．4L气体时，转移的电子数一定为2NAC．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NAD．14g分子式为CnH2n（n≥2）的链烃中含有的C=C键的数目一定为NA／n7．下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是（）A．CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．CaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后萃取8．下列说法中正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s29．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：（2）电解锰酸钾溶液：下列说法正确的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载A．根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D．第二步电解时阴极周围pH减小10．JerryWoodall教授在实验室中，清洗一个含有液态镓和铝合金的坩埚时，偶然地发现当液态合金中的铝与水接触时，它们之间发生了反应，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反应中不被消耗。下列说法正确的是（）A．铝元素、镓元素均位于ⅢA族B．上述现象说明铝的还原性比镓弱C．该实验中铝与水反应的离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑D．与水反应生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝11．在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能数据如下：下列叙述正确的是（）A．上述①②③三个反应均属于加成反应B．上述①②③三个反应中有机物均发生还原反应C．对上述反应的催化效能：Ni6比Mo16Ni6好D．进行乙酸加氢脱氧反应的温度：240℃比260℃更有利12．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）XYZWA．X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的13．在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是（）七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载A．由图I得K（200℃）K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动D．该反应在不同温度下（T2T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示14．下列排列顺序正确的是（）A．常温下将0．1mol·L－1NH4Cl溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl三种溶液中c（NH4＋）大小关系为：①③②C．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0．0lmol·L－1KCl溶液、②0．1mol·L－1KCl溶液、③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl的质量关系为：①②③15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-C．结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH－＞CO32-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al16．20％时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm－3，物质的量浓度为4．0mol·L－1，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4．0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1．174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1．174g·cm－3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17．（12分）随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是。③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有（选填序号）。A．所测尾气的总体积B．两种氮氧化物的体积比C．NaOH标准溶液的物质的量浓度D．所消耗NaOH标准溶液的体积E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：现用0．5L2mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响。因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。I．高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加人次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95％以上。（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是。（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是（写化学式）。（3）制备过程中有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填人方框中）：七彩教育网版教学资源七彩教育网全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载Ⅱ．为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1．0mmol·L－1（1mmol·L－1=10－3mol·L－1）的试样，静置，探究不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图l（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。实验2：将适量K2FeO4溶解于pH=4．74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1．0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。（4）实验1的目的是。（5）实验2可得出的结论是。（6）高铁酸钾在水中的反应为：。由图l可知，800min时，pH=11．50的溶液中高铁酸钾的最终浓度比pH=4．74的溶液中高，主要原因是。Ⅲ．高铁酸钾还是高能电池的电极材料。例如，Al—K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是。19．（10分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号）。A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大C．该反应的正反应为放热反应D．处于C点的反应体系从300℃升温到50