(苏教版)物质结构与性质专题二测试卷

-1-一、选择题1．道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①物质是由原子组成的；②在化学变化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确．．．的()A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③2．168O、188O、O2－、O2、O3是()A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素3．根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是（）4．下列原子的电子式表示不正确．．．的是（）A．Na：B．He：C．Cl：D．O：5．在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A．1种B．2种C．3种D．4种6．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（）A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p37．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（）A．5B．6C．7D．88．肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为+1028，B为+1128C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应10．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞CABCD-2-11．下列关于稀有气体的叙述正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子最外层的电子排布为ns2np612．已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：()A．0.80B．1.10C．1.20D．0.7013．根据下列原子基态时的最外层电子排布，不能确定该元素在元素周期表中位置的是()A．1s2B．3s23p1C．2s22p6D．ns2np314．下列元素的第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na15．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是()A．Li＜BeB．B＜CC．N＜OD．F＜Ne.16．下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（）A．K、Na、LiB．O、Cl、HC．As、P、HD．C、Si、N17．电负性大小顺序错误的是()A.HLiB.AsPC.SiCD.CaAl18．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是()A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液二、综合题19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用化学式表示）。（3）四种元素原子半径的大小为（填元素符号）。（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为（填元素符号）。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。（填化学式）-3-20．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用χ表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围_____χ______。（2）同主族内的不同元素χ的值变化的规律是_____________________；简述元素电负性χ的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_______________________。（3）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是________________________。21．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是（）A．RB．SC．TD．V（3）S元素最可能是（）A．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为（）A．TClB．TCl2C．TCl3D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是（）A．氢B．氦C．碳D．铍-4-22．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，甲是单质，常温下是气体，构成甲的原子在基态时有2个未成对的电子，F是1种酸。(1)若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d64s2，A是黄色固体，则A的化学式为________________，此时反应化学方程式为____________________________。(2)若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d104s1，C是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_____________，溶液G中金属离子的外围电子排布式是。（3）反应③在工业生产中的条件是__________________________________。ABCDEFBG在空气中煅烧①②③甲单质铝水△