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《水分析化学》试题B卷第1页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试《水分析化学》试题(B卷)供给水排水专业0244091/2班使用2012年12月题号一二三四总分得分阅卷人本套试卷共3页一、填空题(每空1分,共30分):1、吸光度A与透光率T的关系式为A=-lgT。2、原子吸收分光光度计主要用于金属元素化合物的定量分析。。3、在分析天平上称去样品能精确至0.0001克。4、数字0.0530表示其有效数字为3位。5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在0.2—0.7范围内以减少误差。6、系统误差具有重复性和可测性。7、甲基橙指示剂酸式为红色,碱式为黄色。8、连续滴定法测碱度,若V前0,V甲V前,则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。9、莫尔法只能用于测定水中Cl-和Br-的含量,但不能用Cl-标准溶液滴定Ag+。10、配效应系数是[H+]的函数,PH值越高,lgαY(H)越小,最小为0。11、酸碱滴定中,当选用的指示剂一定时,若PH突跃范围越大,则滴定的相对误差越小。12、同一水样,多做几次取平均值,可减少随机误差,一般要求平行测2-4次。13、(14.00-5.00)×0.1000=0.90014指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体:天蓝色:氧气,黑色:氮气,红色:乙炔。15若发现实验室中氢气钢瓶泄露应关闭钢瓶,开窗换气,切勿开排风设施。16如果吸光度为0.500,其透光度为32%。17如水中的氮主要为硝酸盐时,说明水污染已久。18硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀,则表明K0CaCO3K0CaSO4。(填大小)19、反映水中有机物污染指标有高锰酸钾指数,COD、BOD5,总有机碳,总需氧量二、选择题(每题1分,共15分,每题只有一个正确答案)1、测有机物的水样多选用(B)。A、塑料瓶B、玻璃瓶C、矿泉水瓶D、药瓶2.指出下列哪一种不是河流布点方法(A)。A、随意布点法;B、单点布点法;C、断面布点法D、三点布点法3、下列情况属于偶然误差的是(D)A,化学试剂纯度不够B,使用未校准的移液管C,用1:1的盐酸代替1:10的盐酸D,气温4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在(C)A,10ml以下;B,10ml;C,10~40ml;D,50ml5、已知某溶液的pH值为12.35,其氢离子浓度的正确值为(C)mol/L.A,4.467×10-13B,4.47×10-13C,4.5×10-13D,4×10-136、常量滴定管的读数误差为±0.01ml,如果要求滴定的相对误差小于0.05%,滴定时至少耗用标准溶液的体积为:C、A、2mL;B、5mL;C、20mL;D、50mL。7、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3,如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液,估计其突跃范围是(D)A,9.7----4.3B,10.7-----3.3C,8.7----3.3D,8.7----5.38、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称(D):A等当点;B滴定分析;C滴定;D滴定终点9、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:CA、Ka=KHin;B、指示剂的变色范围与等当点完全符合;C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内;10、已知NH3的Kb=1.8×10-5;则NH4+的Ka是:BA、9.25;B、5.6×10-10;C、1.00×10-14;D、4.24×10-3《水分析化学》试题B卷第2页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆11、用纯水把下列溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是(D)A0.1mol/LHCl;B1mol/LNH3.H2O;C1mol/LHAc;D1mol/LHAc+1mol/LNaAc12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为P,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为M,若P=M,则水样中的碱度组成为(A)A.CO32-;B.HCO3-C.CO32-和HCO3-;D.OH-和CO32-13、金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是(A)A.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-814、EDTA滴定Ca2+离子反应的lgKCaY=10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY,=8.00,则该条件下Y4-离子的酸效应系数lgα等于(B)A8.00B2.69C10.69D-2.6914、1.Mohr(莫尔)沉淀滴定法中使用的指示剂为:(B)A、NaCl;B、K2CrO4;C、Na3AsO4;D、(NH4)2SO4·FeSO4;15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH=6.5~7.2范围内,若pH值过高,则:DA.Ag2CrO4沉淀减少;B.AgCl沉淀溶解;C.AgCl沉淀完全;D.形成Ag2O沉淀.16、9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是:AA.盐效应;B.酸效应;C.配位效应;D.同离子效应17、高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是(B)AMnO2BMnO42-CMn2+DMn(Ⅲ)18、氧化还原滴定中计量点电位计算式是:An1φ1Θ’+n2φ2Θ’n1φ1Θ’+n2φ2Θ’A.φeq=---------------B.φeq=----------------n1+n2n1-n2n2φ1Θ’-n1φ2Θ’n2φ1Θ’+n1φ2Θ’C.φeq=------------------D.φeq=-------------------n1+n2n1+n219、条件电位是:(D)A、任意温度下的电极电位;B、任意浓度下的电极电位;C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位;D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1mol·L-1时的实际电极电位。20、水中有机物污染综合指标不包括:BA、TOD;B、TCD;C、TOC;D、COD21、间接碘量法中加入淀粉指示剂的时宜时间为(B.)A滴定开始B.滴定至溶液浅黄色;C滴定至I3-的红棕色退尽,溶液呈现无色;D.在标准溶液滴定至50%22、今有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光,同一厚度的比色皿测得吸光度为:甲0.2,乙0.3,如果甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为(C)mol/LA、2.0×10-4;B、4.0×10-4;C、6.0×10-4;D、8.0×10-423、某符合朗伯-比耳定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是(A)A、不变、增加B、不变、减少C、增加、不变D、减少、不变24、下列哪些属于共轭酸碱对(A)A.HCO3-和CO32-B.NH4+和NH2-C.HCl和ClD.H3O+和OH-25、当溶液中有两种(M,N)金属离子共存时,欲以EDTA滴定M而N不干扰,则要求(A)A、(CMKMY/CNKNY)≥105;B、(CMKMY/CNKNY)≥10-5;C、(CMKMY/CNKNY)≥103;D、(CMKMY/CNKNY)≥10-3序号12345678910答案序号11121314151617181920答案序号2122232425答案《水分析化学》试题B卷第3页共3页☆☆密封线内不要答题☆☆姓名学号班级三、问答题(共25分)1、什么是吸收光谱(曲线)?什么是标准曲线?它们有何实际意义?。(5分)吸收光谱曲线:以不同波长的光依次射入被测溶液,并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度,然后以波长为横坐标,以透光率或者吸光度为纵坐标作图,所得的曲线为吸收光谱曲线。(1分)吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时,可作为定性的依据;测定物质的吸收光谱曲线,可以找出最大吸收峰对应的波长λmax,通常选用λmax作为测定水样中某组分的工作波长。(1分)标准曲线:以吸光度A为纵坐标,以浓度C为横坐标作图,便得到一条通过原点的直线,这条直线成为标准曲线。(1分)标准曲线可用来定量,据郎伯-比尔定律CLA,在与绘制标准曲线相同的条件下,测定水样中被测组分的吸光度值,便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。(2分)2、怎样提高氧化还原反应的反应速度?(5分)提高氧化还原反应速度可采取以下办法:1、提高反应物浓度;(1分)2、提高反应温度;(2分)3、加入催化剂或诱导剂。(2分)3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子?(5分)莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂(1分);终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点(2分);如用氯离子滴定硝酸银,加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀,就不能指示终点了(2分)。4、配位滴定中怎样消除其它离子的干扰而准确滴定?在某pH值条件下测定待测离子,其它离子干扰时,一般采用配位掩蔽(1分),氧化还原掩蔽(2分),沉淀掩蔽(2分)等方法进行掩蔽。5、分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-,HCO3-混合碱度时,如何计算其总碱度和分碱度?写出对应的计算式。CO32-碱度(21CO32mol·L-1):33.8102水样VVCHCl(2分)HCO3-碱度(HCO3-mol·L-1):33.88.410)2(水样VVVCHcl(2分)总碱度(mol·L-1)38.410水样VVCHcl(1分)或CO32-碱度(21CO32mol·L-1)+HCO3-碱度(mol·L-1)四、计算题(共30分)1、取水样100mL,用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时,用去15.00mL;接着加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至橙红色出现,又用去3.00mL。问水样有何种碱度,其含量各为多少?(分别以CaO计,CaCO3计mg/L)和(mmol/L、mg/L表示)。(7分)[解]:P=15.00mL,M=3.00mL,PM,(1分)∴水中有OH-碱度和CO32-碱度,(2分)OH-=P-M;CO32-=2M。(1分)OH-碱度(OH-mmol/L)(1分)===12.00mmol/L(2分)2、有一溶液,在λmax=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少?(6分)解:T=87%;A=-lgT=-lg87%=0.06(6分)3、欲配制500mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液,问需要称取多少克?(5分)已知Na2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/moL)。500/1000×0.1×248=12.4g(5分).()1000100HClCPM0.1000(15.003.00)1000100
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