03-2一轮新课标三维化学(人教版)第三章第二节铝及其重要化合物课时作业

第三章第二节铝及其重要化合物[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高铝、Al2O3的性质12、811Al(OH)3的性质315铝三角转化910、12铝盐的性质5、67综合应用413、1416一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2010·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性．答案：B2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析：B项铝与浓H2SO4钝化、镁与浓H2SO4反应产生SO2；D项HNO3与铝反应生成NO；C项只有Al与KOH反应．答案：A3．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析：A项生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，同理D项开始无沉淀，后来才产生沉淀．答案：C4．(2008·广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：根据化学反应物质的量关系：A：1molAl～1molNaOH，B：1molAl(OH)3～1molNaOH，C：1molAlCl3～4molNaOH，D：1molAl2O3～2molNaOH.若消耗4molNaOH，需要m(Al)＝4mol×27g·mol－1＝108g，需要m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×4mol＝312g，需要m(AlCl3)＝1mol×133.5g·mol－1＝133.5g，需要m(Al2O3)＝2mol×102g·mol－1＝204g．由上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多．答案：A5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B均错误；1mol该物质最多可消耗4molH＋，C错误；该物质与较多的H＋反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正确．答案：D6．(2010·常州检测)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4.答案：D7．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不．正确的是()A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO－2C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1mol明矾中含Al3＋1mol，消耗Ba(OH)21.5mol时完全沉淀；消耗2molBa(OH)2时，SO2－4沉淀完全，Al3＋转化为AlO－2；随着Ba(OH)2的量不断增大，沉淀的量会先增加，再减少．答案：D8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2=====点燃2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝．答案：D9．(2009·海口模拟)某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥解析：溶液呈无色，排除①；AlO－2与Al3＋在溶液中反应生成Al(OH)3沉淀，不能共存，排除⑥；加入过量稀盐酸，②③④⑤均生成沉淀，但过滤后再加过量纯碱，⑤没有沉淀生成，排除⑤，符合题意的有②③④.答案：B10．在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为()A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析：设c(NaOH)＝1mol/L，则有V[NaOH(aq)]为50mL～60mL时：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O0．01mol0.01molV[NaOH(aq)]为0～50mL时：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0．01mol0.02molAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓0．01mol0.03mol0.01mol故n[Al2SO43]nMgSO4＝0.01×120.01＝1∶2，D正确．答案：D11．(2010·厦门高三模拟)把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为()A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3解析：根据方程式：8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9Fe，可知前一份生成9molH2，后一份生成12molH2，故产生H2的物质的量之比为3∶4.答案：C12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ba2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2SO2－4解析：加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中CO2－3，B中HCO－3，D中AlO－2不一定能大量共存．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)．(1)写出化学式：A__________，B________，C________，D________，E________.(2)写出下列反应的离子方程式：A―→B：________________________________________________________________；A―→D：_____________________________________________________________.解析：B为两性物质，由A―→B知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2.答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O14．(14分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中所发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)．置换反应：_________________________________________________________；化合反应：___________________________________________________________.(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____________________________________．解释此现象的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________.(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰．①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________________________________________________.②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．解析：(1)Al放入CuCl2溶液中，产生气泡，一定是H2，因为Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2O垐?噲?Cu(OH)2＋2H＋，溶液的酸性较强，发生反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，红色固体为置换出的Cu：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，以上两个反应都是置换反应，要写化合反应，显然是Cu、O2、CO2、H2O发生了复杂的反应生成Cu2(OH)2CO3，根据氧化还原反应原理，参加反应的Cu与O2物质的量之比为2∶1，再根据原子个数守恒可配平其他物质的化学计量数．(2)电解AlCl3溶液，移向阳极的阴离子有OH－、Cl－，Cl－放电产生Cl2，移向阴极的阳离子有Al3＋、H＋，阴极附近H＋放电产生H2，Al3＋与OH－发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，若OH－过量发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O.(3)①为铝热反应，可根据氧化还原反应原理写出．②MnO2在酸化后的H2O2中溶解产生Mn2＋，MnO2中＋4价的锰被还原，则H2O2中－1价的氧被氧化，产生O2，酸化要注意很可能有H＋参与反应．答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成，后来沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－=