07-08上无机化学试卷(A1.)答案lhm

中国药科大学无机化学期末试卷（B卷）2007-2008学年第一学期专业班级学号姓名题号一二三四总分得分核分人：得分评卷人一、选择题（每小题2分，共40分）1.在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是···············（C）（A）ψ2，1，1（B）ψ2，1，0（C）ψ3，2，2（D）ψ3，1，12.下列元素的第一电离能最大的是···················································（A）（A）N（B）C（C）Be（D）P3.按照原子半径依次增加排列的原子序列正确是·································（B）（A）C＜N＜O＜F（B）F＜S＜Al＜K（C）Sr＜Ca＜Mg＜Be（D）Li＜Na＜K＜Ca4.一杯稀蔗糖溶液在不断沸腾时，下列说法正确的是·························（B）（A）沸点不变（B）沸点不断上升（C）沸点不断下降（D）溶质的摩尔分数不变第2页共8页25.下列各组量子数中，合理的一组是················································（A）（A）n=3,l=1,m=+1,ms=+1/2（B）n=4,l=5,m=1,ms=+1/2（C）n=3,l=3,m=+1,ms=1/2（D）n=4,l=2,m=+3,ms=1/26.He+基态电子能量可以表示为(R=13.6ev)····································(D)（）R（）R（C）R（D）R7.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是·····························································································（B）（A）I2的CCl4溶液（B）乙醇的水溶液（C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液8.基态锰原子Mn的价层电子轨道填充图为·······································（A）（A）523d4s（B）613d4s¯（C）703d4s¯（D）613d4s¯9.按价健理论，下列杂化方式的中心原子间不可能形成键的是······（C）（A）sp－sp（B）sp2－sp2（C）sp3－sp310.XeF4O的几何构型是····························································（B）（A）八面体（B）四方锥第3页共8页3（C）三角双锥（D）四面体11.下列物质的相对分子质量很接近，其中沸点最高的是······················（C）（A）CH3CH2SH（B）CH3CH2NH2（C）HOCH2CH2OH（D）CH3CH2OH12.按分子轨道理论，N2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是··········（C）（A）π2p（B）2p（C）σ2p（D）2ps*13.CH2Cl2、SO3、SO2、O3中属于非极性分子的有···························（B）（A）SO2（B）SO3（C）O3（D）CH2Cl214.关于配合物理论，下列说法不正确的是·····································（D）（A）价健理论认为配位键是由配位原子提供的孤对电子填入中心原子提供的空轨道而形成的（B）晶体场理论认为配位键的本质是中心离子与配位体间的静电吸引（C）价健理论和晶体场理论都能解释配合物的磁性（D）价健理论能定量解释配合物的稳定性15.·下列关于焓H描述正确的是····················································（D）（A）因为焓是状态函数，所以焓值一定，体系状态一定（B）体系的焓之绝对值可以通过计算求得（C）在恒压和不做其它功的条件下变化，体系所吸收的热量等于ΔH（D）体系的焓发生变化时，体系状态一定发生变化第4页共8页416.在下列配离子中，水均为弱场配体，中心离子电荷相同、半径相差不大，其晶体场分裂能相当，则具有最大CFSE的是·······························（C）（A）[Fe(H2O)6]2+（B）[Co(H2O)6]2+（C）[Ni(H2O)6]2+（D）[Zn(H2O)6]2+17.测得某病人人体血液的冰点降低值ΔTf=0.48K。已知Kf=1.86K·mol－·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是·············································（B）（A）780Pa（B）650kPa（C）780kPa（D）650Pa18.在下列物理量中，属于状态函数的是········································（A）（A）U（B）Qp（C）W体积（D）U19.已知C(石墨)+O2(g)═CO2(g)rmH=－393.7kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)═CO2(g)rmH=－395.6kJ·mol－1，则fmH（C，金刚石）为···················································（B）（A）－789.5kJ·mol－1（B）1.9kJ·mol－1（C）－1.9kJ·mol－1（D）789.5kJ·mol－120.稀溶液的依数性包括蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，下列叙述正确的是·················································································（A）（A）依数性公式建立的前提是稀溶液的溶剂蒸气压遵循拉乌尔定律（B）所有的依数性都与溶质的浓度有关，与溶剂的本性无关（C）所有的依数性不仅与溶质的浓度有关，还与溶质的本性有关（D）所有的难挥发溶质的溶液都遵循依数性公式第5页共8页5得分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1.原子中电子的运动难以用经典力学来描述，具有波粒二象性，且遵循测不准原理。2.元素周期系中电负性最大的元素是__F____，它是典型的_非金属___元素。3.元素周期表中处于第4周期、ⅥB的元素是Cr，其价电子构型为3d54s1。4.按价健理论，CO2共有____4_____根化学键，其中_____2____根π键。5.H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次_增加_，而键能依次减小。6.NaF，NaCl，NaBr，NaI熔点从低到高的顺序为__NaI，NaBr，NaCl，NaF。7.填表：[Fe(CN)6]4-[Fe(NH3)6]2+磁矩(BM)05.2价健理论低自旋或高自旋低高Fe2＋的杂化类型d2sp3sp3d2晶体场理论强场或弱场强场弱场d电子排布602ggte422ggte8.配合物[Cr(OH)3(H2O)en]的系统命名为三羟基一水一乙二胺合铬（Ⅲ），配位数为___6_____，配位原子有___O,N__。9.状态函数H的定义式为：__HU＋pV__。热力学第一定律的数学表达式为UQWD=-，其适用范围是封闭体系。10.热力学的标准态是指在指定温度T下，压力为标准压p＝__100__kPa时物质的集聚状态。其中，溶液的标准态：在T，p下，浓度为标准浓度c＝__1__molL1的溶液。11.拉乌尔定律是稀溶液最基本的实验定律之一，其数学表达式为0AAAppx=?。12.已知水的Kf=1.86K·mol1·kg，常压下将0.585gNaCl（NaCl，Mr＝58.5g/mol）溶入100g水中，则该溶液的质点浓度为_0.2·mol·kg1，凝固点为_－0.372_C第6页共8页6得分评卷人三、问答题（共16分）1.（本题5）3xp轨道的n、l各为何值？画出其角度分布图，并加上必要的符号。答：3xp轨道的量子数：n＝3，l＝1。其角度分布图为：2.（本题6分）根据VSEPR理论预言(1)XeF2(2)BrF3的空间结构。答：XeF2BrF3VP8252+=7352+=VP构型三角双锥三角双锥LP523-=532-=分子构型直线型T型x第7页共8页73.（本题5分）2O的键长为12.1pm，2O＋的键长为11.1pm；N2的键长为10.9pm，2N＋键长为11.2pm，解释为何2O＋的键长比2O短，而2N＋比N2却较长。答：2O2O＋N22N＋分子轨道电子排布22222222221222sspppppkkssspppp***222222222122ssppppkksssppp**2222222222sspppkksspps*2222222122sspppkksspps*键级631.52－＝612.52－＝6032－＝502.52－＝对于2O和2O＋而言，键级：2O＜2O＋，因此O－O间共价键键能：2O＜2O＋。由于键能越大，键长就越短，所以2O＋的键长比2O短。同理，对于N2和2N＋而言，键级：N2＞2N＋，N－N间共价键键能：N2＞2N＋，所以2N＋较N2长。得分评卷人四、计算题（共14分）2．（本题7分）已知下列数据：CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)fmH（298K）/（KJ·mol-1）－1432.7－635.1－395.72求反应CaSO4(s)＝CaO(s)+SO3(g)在298K下的等压和等容反应热。解：rmHDdBfmHn=Dd1(395.72635.1)(1432.7)401.9()kJmol-=----=?årmpQH=Dd1401.9kJmol-=?311()401.918.31429810()399.4()VpQQngRTkJmolkJmol---=-D=-创醋=?第8页共8页81.（本题7分）已知：[Cr(H2O)6]3+[Co(H2O)6]3+P/(kJmol1)281.1212.9Δ0/(kJmol1)166.3275.1计算[Cr(H2O)6]3+和[Co(H2O)6]3+的晶体场稳定化能CFSE，并指出这两个配合物在水溶液中哪一个更稳定。解：对于[Cr(H2O)6]3+而言：P＞Δ0，为弱场；Cr3＋：d3此八面体弱场中，中心离子d电子排布式为302ggte。∴326CFSE([Cr(HO)])0.43199.6O+=-D?-kJmol1对于[Co(H2O)6]3+而言：P＜Δ0，为强场；Co3＋：d6此八面体强场中，中心离子d电子排布式为602ggte。∴326CFSE([Co(HO)])0.46(31)234.4OP+=-D??=-kJmol1因为326CFSE([Cr(HO)])+＜326CFSE([Co(HO)])+，所以后者在水溶液中更稳定。