08届高三化学金属及其化合物单元测试试卷

08届高三化学金属及其化合物单元测试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Mg-24Fe-56第Ⅰ卷（选择题共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确．．．．选项）1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④3．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（）A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体4．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）A.A处上升，B处下降B.A、B两处都下降C.A处下降，B处上升D.A、B两处都不变5．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A.16.8gB.0.4molC.11.2gD.0.2mol6．下列离子方程式正确的是（）A.钾跟水的反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2OC.过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④8．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C．铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。每小题有1～2个正确选项。）11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-12．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A.MnO2B.FeCl2C.CH3COOHD.NaHCO313．阿伏加德罗常数约为6.02╳1023mol-1,下列叙述正确的是（）A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10╳6.02╳1023B.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023C.1molCl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是2╳6.02╳1023D.22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳102314．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO32－离子B.一定有CO32－离子C.不能确定C1-离子是否存在D.不能确定HCO3－离子是否存在15．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A.1:1:1B.1:2:1C.1:3:2D.无法计算16．在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A．是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.铊的密度小于铝17．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气18．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算第Ⅱ卷（非选择题共８０分）三、实验题（本题有2小题，每空２分，共2４分）２１．（１２分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。２２．（１２分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填偏高、偏低或不变)；（4）步骤⑤的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为。四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）２３．（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。２４．（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的将碰撞信号传给，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是：。２５．（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式。其化学键类型有__________。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；②b电极上的电极反应式是___________________________。２６．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。2７．（１２分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，V(CO2)/LA4.48B0200600800V(盐酸)/mL试填写下列空白：（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是，其物质的量之比是。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是，其物质的量之比是。２８.（１０分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/L以下是源水处理