09届高三第三阶段考试化学试题

清华园教育网届高三第三阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Fe-56S-32第Ⅰ卷选择题（共63分）一、选择题（每小题3分，9小题共27分。每小题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移4、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由两种单体缩聚而成的5、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O6、1g氢气燃烧生成液态水放出142．9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－142．9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1C．2H2＋O2====2H2O；ΔH=－571．6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=＋571．6kJ·mol－17、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、5.6gFe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3mol清华园教育网、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子8、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al9、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．S二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）10、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是11、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－A．分离碘酒中的碘和酒精碘和酒精NH4Cl棉花B．实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClNO水D．排水集气法收集NO清华园教育网、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A、H2+2OH--2e-=2H2OB、O2+4H++4e-=2H2OC、H2-2e-=2H+D、O2+2H2O+4e-=4OH-15、下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：YZ.MB．原子半径：MZYC．气态氢化物的稳定性：YMZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)17、经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动18、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出清华园教育网第Ⅱ卷非选择题（共87分）三。（包括4小题，共36分）19、（7分）在密闭容器中，可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡，其它条件不变时，若(1)扩大容器体积，平衡______移动，c(NO2)将_________，反应混合物的颜色_________。(2)升高温度，平衡_____________移动，体系的压强__________________。(3)加入催化剂，NO的物质的量如何变化?___________，原因是________________。20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀。(1)A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。(2)反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学方程式___________________________________________________________。(3)在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_______________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。(4)在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_____________________。21、（15分）Ⅰ（2分）下列说法中，正确的有①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中Ⅱ（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要步骤如下：①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。请回答下列问题：（1）A中的X极应连接电源的极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化，反应的离子方程式是。（2）C烧杯中应该盛放的是，其作用是。清华园教育网（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）。A、加热浓缩B、洗涤C、过滤D、冷却结晶（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是。四．（本题包括3小题，共33分）22.（12分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有A．升高温度B．减少压强C．不断补充空气D．及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？A、净化气体B、控制温度在400～500℃C、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“”“”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式、。23、（10分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下稀释室贮存室98％硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400～500℃、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO398％硫酸清华园教育网反应：N2O42NO2ΔH0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。