0江苏省淮阴中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

1第I卷（选择题）一、选择题1．下列与氯有关的说法中，正确的是A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子2．3个23SO恰好将2个4XO还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+43．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F-Cl-Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确4．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4L·mol－15．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO26．下列实际应用与胶体知识无关的是（）A．工业制取有色玻璃B．血液透析C．原油的脱水D．甘油加水作护肤荆7．下列说法中正确的是A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．甲型H1N1流感疫苗的研制B．原子弹发生剧烈爆炸C．钢铁厂冶铁D．电解水生成氢气和氧气9．下列说法正确的是（）A、酸性氧化物就是非金属氧化物B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化10．下列说法错误的是A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”11．下列对一些事实的理论解释正确的是2选项实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角109°28′C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl12．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属13．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高C．原子半径XY，离子半径X+Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型14．下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强A．①③⑤B．①②④C．①②③D．②④⑤第II卷（非选择题）二、填空题16．（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________。17．（8分）【化学—物质结构与性质】已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“”、“”或“=”），用原子结构的知识解释原因；（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子的杂化方式为；3（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。18．（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为。②、六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=____________。（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+。①NH4+的键角__________H3O+的键角（填“大于”或“小于”）。②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。19．（13分）试根据上表．．填空：（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。（2）基态D原子核外有个未成对电子；D2分子中分别有个，个π键。（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_键（填“极性”或“非极性”，下同．．）构成的分子。（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子．．方程式；最后生成配离子的结构式．．．为。20．A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中键与键的数目之比为ABCDEFGHIJLKMNQ4（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是。（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理。（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为acm，则其密度是g·cm-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。5参考答案1．B【解析】试题分析：35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化，A错误；HCl是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液得到标准状况下22.4LH2，应该转移2mol电子，D错误。答案选B。考点：化学基本概念点评：本题比较基础简单。2．D【解析】设X元素在还原产物中的化合价为a，根据氧化还原反应中得失电子数目相等得：3×（6-4）=2×（7-a），解得：a=+4。3．C【解析】同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，故④错误4．D【解析】思路点拨：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。解析：物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12g12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下Vm=22.4L·mol―1，D正确。总结升华：对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。5．B【解析】A、C项为强电解质，D项为非电解质，B项为弱电解质，部分电离。6．D7．C【解析】汽油燃烧伴随发光，不可能全部转化为热能，A是错误的。溶度积常数只与温度和难溶电解质的性质有关系，B不正确。D不一定，例如钙的活泼性强于锂的。所以正确的答案是C。8．B【解析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。甲型H1N1流感疫苗的研制、钢铁厂冶铁属于物质的制备，电解水生成氢气和氧气是物质的变化，它们都是化学研究的范畴。而原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴。9．D【解析】试题分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；纯净物只含一种物质，混合物不止一种物质，B错误；强弱电解质的区别是看电解质能否完全电离，C错误。考点：化学基本概念。点评：电解质溶液导电能力与电解质强弱无关。溶液导电能力与离子浓度与离子电荷有关。10．D【解析】试题分析：电解质和非电解质都是在化合物的范围内讨论，而单质和混合物都不在讨论的范围内，所以单质和混合物就不是非此即彼的，A项正确；硅化学性质稳定，便于储存和运输，另外燃烧放热又多，所以