10.10.18高三化学《第一轮复习第二十讲硫及其重要化合物》

第二十讲硫及其重要化合物一、硫和硫的氧化物1．硫元素的存在形式自然界中的硫元素主要以________、________和________等形式存在。在火山喷口附近或地壳的岩层里，常常存在着________硫。许多金属矿石是硫的________，重晶石、石膏、芒硝(Na2SO4·10H2O)等都是含硫酸盐的常见矿物。化合物硫单质硫化物硫酸盐游离态2、单质硫（1）物理性质颜色状态：，溶解性：于水，于酒精于CS2.淡黄色晶体不溶微溶易溶③与强氧化剂反应与浓H2SO4反应的化学方程式为：2.单质硫(2)化学性质①与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：、.②与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：、_______________________.H2＋SS＋O2Fe＋S2Cu＋SS＋2H2SO4(浓)H2SSO2FeSCu2S3SO2↑＋2H2O3．硫元素的相互转化(1)实验室除去洒落汞的反应：_______________。(2)实验室制备SO2：。(3)Na2SO3变质：__________________________。(4)实验室制H2S：___________________________。(5)H2S通入氯水中有硫生成：___________________。Hg＋S===HgSNa2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2Na2SO3＋O2===2Na2SO4FeS＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4H2S＋Cl2===2HCl＋S↓有关硫元素的价态变化规律1.S－2是硫元素的最低价态，只有还原性；S0、S＋4处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S＋4以还原性为主；S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。3．硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。4．二氧化硫(1)物理性质颜色：，气味：，毒性：，密度：比空气，溶解性：于水．a．与H2O反应的化学方程为：.b．与碱性氧化物反应与CaO反应的化学方程式为：.c．与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式为：.SO2＋H2OCaO＋SO2===CaSO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(2)化学性质①酸性氧化物通性H2SO3②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化．a．与O2反应的化学方程式为：，该反应为反应．b．与X2反应的化学方程式为：.2SO2＋O2可逆SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX2SO3③氧化性与H2S反应的化学方程式为：.④漂白性SO2可使溶液褪色，生成不稳定的无色化合物．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O品红SO2和CO2性质的比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化相同点不同点化学性质②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又变澄清③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳则不能②二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性③二氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起温室效应相同点不同点化学性质②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又变澄清③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳则不能②二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性③二氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起温室效应相同点不同点鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液或溴水是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别相同点不同点鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液或溴水是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别若要除去CO2中的SO2气体，用什么试剂？可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)．常见漂白剂及其漂白原理比较漂白类别化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化类别化学变化化学变化物理变化漂白类别化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化类别化学变化化学变化物理变化(2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。注意(1)SO2不漂白酸碱指示剂思考：二氧化硫通入下列溶液中有何现象，说明了SO2的什么性质？(1)SO2通入氯水、溴水中能使它们褪色。(2)SO2通入氯化铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色。(3)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。(4)SO2通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。小结：中学常见的四大还原性离子还原性：S2－SO2－3I－Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SO2－3H2SO3SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。5．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为．(2)化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：固体SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O1．(2009·衡水模拟)下列说法不正确的是A．硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡显两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3浓度减小C3．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2使品红溶液、溴水褪色，显示SO2的漂白性D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀A4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色C5.能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁B6．在通常状况下，A是固体单质．根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：A_______，B______，C________，D_______，E________.SH2SSO2SO3H2SO4