卤族元素

第二节卤族元素元素名称：卤族元素氟氯溴碘砹FClBrIAt元素符号：核电荷数：917355385氟氯溴碘一、原子结构单质的氧化性逐渐减弱相似性：最外层均为7个电子易得1个电子,单质具有氧化性递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大原子结构特点：F→Cl→Br→I得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构二、卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高减小溴的溶解性实验CCl4Br2汽油或苯水溴水溴的汽油溶液（橙色）（橙红色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙红色）萃取仪器碘的溶解性实验CCl4I2汽油或苯水上层：碘的汽油溶液碘水（黄色）（紫红色）I2水下层：碘的四氯化碳溶液碘水（黄色）（深紫色）水汽油（苯）四氯化碳溴碘橙橙红橙红黄紫紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。在有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫。练习实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用洗涤。酒精浓盐酸稀盐酸保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色此瓶用什么塞子塞通过观察碘升华实验，试描述碘的物理性质。碘是一种紫黑色固体碘易升华（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色颜色：单质都有颜色熔沸点：都较低溶解性：在水中的较小，易溶于有机溶剂小结:卤素单质物理性质的相似性毒性:有毒性思考：1、氯气有哪些化学性质？2、试预测溴可能具有什么化学性质？3、请阅读课本P72后回答，溴与氢气与氯气与氢气在反应条件，反应剧烈程度，生成物的稳定性上有什么差别？与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应三、卤族元素单质的化学性质1、卤素单质与氢气反应：反应F2+H2Cl2+H2Br2+H2I2+H2反应条件冷暗处光照或点燃500℃持续加热逐渐苛刻氢化物稳定性剧烈程度剧烈反应燃烧较慢反应缓慢反应逐渐缓和很稳定不稳定稳定较稳定逐渐减弱剧烈反应爆炸氢化物的水溶液的酸性增强可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。表示方法：H2+I22HI△下列反应是否属于可逆反应？通电2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O（1）（2）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）判断：2SO2+O22SO3ΔV2O5点燃Δ2SO2+O22SO3V2O5Δ2SO32SO2+O2V2O5Δ友情提示：2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI22、与金属反应,氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。3、卤素单质跟水反应：反应的剧烈程度F2Cl2Br2I2剧烈反应较F2缓和得多较Cl2更弱一些只能微弱地进行减弱通式:R2+H2O=HR+HRO2F2+2H2O=4HF+O2结论：单质氧化性：离子还原性：4.卤素单质间的置换反应Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2Br2＋2I－＝2Br－＋I2F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-5.碘特殊性碘与淀粉变蓝色视频①、卤化银（感光材料等）5、含卤化合物的主要用途I－＋Ag＋===AgI2AgBr===2Ag+Br2光照Cl－＋Ag＋===AgCl（白色）Br－＋Ag＋===AgBr（浅黄色）（黄色）②、碘化合物的主要用途KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素－碘AgBr照像、变色镜AgI人工降雨KIO3碘盐人工降雨温度越低，饱和水蒸气压也越低，如果降低空气的温度，就能使空气中原来饱和的水蒸气变成过饱和，空气中存在的尘埃成了水蒸气的凝聚中心，水蒸气凝结成微小的水滴，从而形成了云，如果云层中的温度低于0℃，则主要存在的是许多的小冰晶，也有低于0℃的过冷小水滴，用人为的方法促使云层降水(雨、雪)称为人工降水。对于冷云（低于0℃的云层），可用飞机或高射炮把干冰小粒或细粉状AgI洒到或射到云层中，促使云层降水。干冰在云层中挥发成CO2气体，吸热，使云层温度急剧下降，原饱和水蒸气变为过饱和，此状态不稳定，使小冰晶增多、增大，空气浮力托不住，向下降落，如果云层到地面温度高于0℃，则下雨，若低则下雪。AgI颗粒中Ag与I之间的距离约为280pm(1pm=10-12m)，接近于H2O(冰)中两个O之间的距离，可作凝聚核，供水蒸气向上凝结，创造降水条件，但AgI价格昂贵，故多用干冰。对于暖云（云层温度在0℃以上），则只要撒播能提供水滴或吸湿性强的凝结核的物质（如NaCl、CaCl2、盐水等），便可使水蒸气凝结成水滴形成人工降水。2020/1/17276、卤素及其化合物的特殊性氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－还原性很弱；⑶HF酸腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中。⑷AgF溶于水，见光不分解；⑸F元素无正价，⑹HF水溶液呈弱酸性；2020/1/1728氯⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵HClO4最强酸。溴⑴溴为惟一的液态非金属单质，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，水封，玻璃塞；⑷Br2易溶于有机溶剂⑸AgBr见光分解用于照像。2020/1/1729碘⑴易升华(保存：密闭冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(碘化钾淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂⑸AgI用于人工降雨；⑹碘为弱氧化剂F→Cl→Br→I原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困难氧化性逐渐减弱离子（X-）还原性逐渐增强卤化氢（HX）稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强酸性逐渐增强HXO4酸性逐渐减弱AgX颜色逐渐加深AgX水溶性逐渐减小元素的非金属性逐渐减弱7递变性1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液2.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是()A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9BD3.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是()A、常温下，单质砹是白色固体B、单质砹难溶于水C、砹易与氢气化合D、砹能与水剧烈反应B4.下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是（）A.X2与氢气反应越来越容易B.其单质与氢气反应的通式为：X2＋H2＝2HXC.其单质与水反应的通式为：X2＋H2O＝HX＋HXOD.按F、Cl、Br、I的顺序，HX的稳定性越来越稳定B2020/1/17345.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A.Br－,Cl－,I－B.Br－,I－,Cl－C.I－,Br－,Cl－D.Cl－,I－,Br－B6、已知硫氰(SCN)2、氰(CN)2和卤素X2性质相似，化学上称为拟卤素试写出硫氰、氰发生反应的方程式(CN)2+H2O(SCN)2+H2HCN+HCNO2HSCNΔ7.IBr、BrCl为卤素的互化物与卤素的性质相似，试写出下列反应的方程式IBr+H2O=BrCl+NaOH=IBr+Zn=8.用滴管将新制的饱和的氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中边滴边振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明：（1）可能的原因①是：＿＿＿＿，可能的原因②是：＿＿＿＿＿，（2）请设计简单实验证明红色褪色的原因是①或者是②，简述所用试剂、操作、现象及结论：＿＿＿＿。9．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)出A、B和C的化学式：A____________，B___________，C___________。(2)依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：________________________________；________________________________。(3)写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_______________________________。(4)写出由F→H的化学方程式：_____________________________。思考：根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个族的元素？典型的元素单质点面一个族的元素类推结构决定性质延伸·拓展1.(1995年上海高考题)溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式。该反应中mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能(填写“氧化”或“还原”)mol的(填写离子或物质名称）。BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2Om/80氧化m/16溴离子2.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)3．将112L标准状况的氯气通入500mL、浓度为04mol/L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。解：标准状况下，112L氯气为005mol，KBr为02mol．由Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2知KBr过量，应以Cl2计算有关量nKCl＝2nCl2＝01mol，mKCl＝01mol×745g/mol＝745g，n反应KBr＝2nCl2＝01mol，n剩余KBr＝02mol－01mol＝01mol，m剩余KBr＝01mol×119g/mol＝119g4.(1)BrCl3性质与卤素单质相似,具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水,再通入SO2,写出该反应的化学方程式。(2)若将4.66gBrCln溶于水,再通入过量SO2,反应后,将反应液调至中性,并加入过量硝酸钡,除去沉淀后,所得溶液再用过量硝酸银溶液处理,得到15.46g沉淀,试确定中BrCln的n值。BrCl3+2SO2+4H2O＝HBr+3HCl+2H2SO4。（2）解法一:关系式法有关方程式为BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2＝HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3Cl-+Ag+＝AgCl↓，Br-+Ag+＝AgBr↓得关系式BrCln～AgBr↓～nAgCl↓(80+35.5n)/4.66=(188+143.5n)/15.46得n=3解法二:守恒法AgBr、AgCl共15.46g，则4.66gBrCln可结合Ag+为:15.46-4.66=10.8g，即0.1mol，则：［4.66/(80+35.5n)］×(1+n)=0.1，得n=3解法三:十字交叉法AgBr、AgCl混合物的M=15.46/0.1=154.6g/molAgBr18811.1154.6AgCl143.533.411.1/33.4=1/nn=3计算题