初中化学方程式计算练习题

1化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：___________________________2、铁在氧气中燃烧：___________________________3、铜在空气中受热：___________________________4、铝在空气中燃烧：___________________________5、氢气中空气中燃烧：_________________________6、红磷在空气中燃烧：________________________7、硫粉在空气中燃烧：_________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?23、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？4、某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？5、甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2＋2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：(1）m值是；(2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）6、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。7、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求（1）产生O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。38、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2直流电Mg+Cl2↑，若生产240kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？1、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为()2、化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）3、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶364、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）5、在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）6、在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）7、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（）8、己知反应3A＋2B2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为9、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水10、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为55gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶211、2A+3B==C+3D中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为12、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：3413、42g的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是14、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）15、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:916、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）17、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）18、在反应A+2B====C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为____19、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)____g。