6离子反应

第二节离子反应想一想：①根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?一、酸碱盐在水溶液中的电离能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.②金属铜能否导电?其原因是什么?能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子演示实验:观察几种物质的导电性实验实验蔗糖(S)NaOH(S)NaCl(S)蔗糖(aq)NaCl(aq)NaOH(aq)现象灯不亮灯不亮灯不亮灯不亮灯亮灯亮实验事实表明:熔融的NaOH固体能导电,熔融的蔗糖不能导电思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质.1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同.电解质：非电解质：如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等有机化合物1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。化合物判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因NaCl在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.电离方程式2.酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电离有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-［思考与交流］请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。NaOH＝Na＋＋OH－KOH＝K＋＋OH－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。碱：写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。NH4NO3＝NH4＋＋NO3－CuSO4＝Cu2+＋＋SO42－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－电离时能产生金属阳离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。盐：1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析?思考与交流:实验现象结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是【实验2-1】SO42-+Ba2+=BaSO4↓你能从实验现象中发现离子反应的实质吗?SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)离子反应:在有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:溶液中的某些离子减少★离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物或难电离(弱酸)以及气体、氧化物等仍用化学式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。③、删：删去两边形式完全一样的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）溶液中的置换反应,氧化物与溶液的反应.①揭示了离子反应的实质②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。4.离子方程式的意义:复分解反应的条件书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式.③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:难溶物质:BaSO4BaCO3AgClCaCO3Ag2S04Ｃu(OH)2氧化物:MgOCO2H2O难电离物质:H2CO3CH3COOHNH3·H2O（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开H+＋SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性三、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的氨气；H+与OH-生成水错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O2、石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2OBa2++SO42－＝BaSO4↓2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O应为：7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H++Cl－＝HCl↑应为：该反应没有离子方程式CO2+OH－＝HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+＝H2O↑应为：CuO+2H+=2Cu2++H2O↑5、CO2通入足量澄清石灰水中练习:请判断下列物质能否发生离子反应？如果能,请写出离子方程式.1、澄清石灰水与稀盐酸OH-+H+==H2O2.金属铝与稀盐酸4、氢氧化铜与稀硫酸3、醋酸与氨水溶液CH3COOH+NH3·H2O==NH4++CH3COO-+H2O2Al+6H+==2Al3++3H2↑Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCa2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O小结★1、电解质的概念2、电离★3、电离方程式的书写练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧①⑤⑦⑧⑨练一练书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3、NaHSO4、NaHCO3Ca(OH)2===Ca2++2OH-NaHSO4===Na++H++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-NaHCO3===Na++HCO3-溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快