山西省临汾第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第I卷选择题（共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）1、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAB.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD.常温常压下，92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:27、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应8、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C.在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D.常温下)(cKwH=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-9、室温下，向圆底烧瓶中加入1mo1C2H5OH和1molAR的氢溴酸，溶液中发生反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素期表ⅢA族，冒与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况）则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）12、下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑13、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图：下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：14、下列叙述中不正确的是A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为01.010-9aC.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB15、下列方法（必要时可加热）不合理的是A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4C1、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2](aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)17、氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H10B.相同条件下，HC1的△H2比HBr的小C.相同条件下，HC1的（△H3+△H4）比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol18、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸所占体积相同，则甲的可能结构有A.8种B.14种C.16种D.18种19、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mo1·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC.a、b、c三点溶液中水的电离程度:cabD.b点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小第II卷（非选择题，共60分）本卷包括必做题和选做题两部分，第21~24题为必做题，每个试题学生都必须作答，第25~26为选做题，请根据考试要求作答。21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。22、（14分）以C12、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaC1O溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________________________。（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________________；使用冷凝管的目的是_______________________。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为____________________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：____________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。23、（15分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_______________________。（3）可循环使用的物质X是___________________（填化学式），设计实验方案验证草