高一化学氧化还原反应配平知识点加习题讲义

氧化还原反应一、考点、热点回顾1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+,Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据金属的活动性顺序表来判断(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂氧化产物＞还原产物还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物(4)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS，可得出氧化性Cl2＞S。(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如卤素单质与H2的反应，按F2（暗处爆炸化合）、Cl2（光照）、Br2（500度加热)、I2(持续加热）的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。(6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4）1.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；根据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等。说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。比如H2，CO等，即只在加热条件表现还原性。浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2＋；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显，反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。常见氧化剂，还原剂，及其对应还原产物氧化产物二、典型例题+拓展训练氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．关于字母型方程式的配平①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O三、总结四、课后练习2.氧化还原反应方程式的配平练习：配平下列方程式，并标明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及电子转移的方向和数目。①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（1）23____ONH催化剂加温加压OHNO2____（2）OHCONOHNOC2223______)(____浓（3）OHNONOCuHNOCu2233____)(__)(____稀（4）HClMnO____2（浓）OHClMnCl222______（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（12）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（13）32____HNOSK（稀）OHNOSKNO23_________________)(____________44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1