九年级化学上册-第三单元-课题2-原子的结构课件-新人教版

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘物质可以由构成，也可以由构成化学变化中的最小粒子是；化学变化的实质是：原子原子分子在化学变化中，分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？原子由居于中心的原子核与核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？原子弹爆炸氢弹爆炸原子体积很小一、原子的构成原子核外电子原子核质子中子P53一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（每个电子带一个单位负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）(不带电)分子（不带电）(不显电性)原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026表3-1几种原子的构成不同原子的质子数、核外电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–）原子的结构：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数HNaCl;11117原子核原子原子核比原子小得多科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。二、原子核外电子的排布已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。1、排布特点（1）分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：由低到高离核距离：由近到远(2)核外电子的排布规律(2、8、8)：①原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层．（先排内层，后排外层）原子核核内质子数最外层电子数2、原子结构示意图第一电子层第二电子层第三电子层(最外层)(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：33+6227+1129+11229+13268+16278+17氢、氦、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、写出1—18号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构（如Ne）或2电子稳定结构（如：He）。元素最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属一般少于4个不稳定易失去最外层电子而达稳定结构非金属一般等于或多于4个不稳定易得到电子而达稳定结构稀有气体8个(氦为2个)稳定不易失去也不易得到电子原子最外层电子数决定元素的化学性质结构性质决定原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是A．质子数为6B．核外有两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？原子失电子得电子离子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数失去一个电子得到一个电子3.2、分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3.离子的形成3.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子+1３28３+1３28+16286+16288AlAl3+ss2-3.3表示方法：离子符号如Na+、Cl-、Mg2+等。离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+等阴离子：Cl-、O2-、S2-等Mg2+镁离子或一个镁离子Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子或一个氯离子右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷2Mg2+：前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷3.4离子符号的含义：表示该离子（或一个离子）判断：微粒A是微粒B是，微粒C是。Al3+Cl_ABCO288+1728+1326+8原子：核内质子数＝核外电子数离子：核内质子数≠核外电子数某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子钠原子与钠离子在结构上相同的是A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数DAB+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl3.5氯化钠的形成过程：离子化合物:由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。常见的离子化合物:阴阳离子间有静电作用NaCl3.6构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：Fe、Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质举例金刚石、铁等分子水氢气等离子氯化钠等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图根据下列原子或离子结构示意图填空。ABCD（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CA、BDCBF-28+10218+1128+927+9+1028+1128+12282+11281+17287下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质相似的是。ABCDEFAEC、F+18288一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是D离子与原子的联系与区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电带正电荷带负电荷质子数质子数不变电子数电子数=质子数电子数=质子数－电荷数电子数=质子数+电荷数表示NaNa+Cl-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳12原子质量的1/12（Kg）Ar＝一种原子（A）的实际质量（Kg）碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56注意：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。③相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。④相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。一个碳原子质量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一个氧原子的质量是2.657×10-26kg氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈16一个氢原子的质量是1.67×10-27kg氢原子的相对原子质量=一个铁原子的质量是9.288×10-26kg请算铁原子的相对原子质量1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？1、一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上。2、质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反），中子不带电。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。4、在原子里质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电（分子也不带电）原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331(2)根据P62表3－4查出下列原子的相对原子质量：找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数跟质子、中子相比，电