高三化学一轮复习学案(元素化合物、有机)(原创)

永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。1第六单元金属元素及其化合物专题一元素化合物的学习方法一、依据各类物质的通性，从物质所属类别的角度认识物质的性质——通性任务：请写出各类物质的通性，并举出实例物质类别性质实例金属单质非金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐二、根据物质中核心元素的价态推测物质的氧化还原性质——氧还性任务：请写出含有下列常见变价元素的物质、物质中该元素的价态、物质的氧化还原性，并举出这种物质体现相应性质的反应永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。2元素物质该元素价态氧化还原性实例SFe三、特性：漂白性：腐蚀性：毒性：钝化：易燃易爆：等练习：1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是：A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D.离子化合物一定含金属元素E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱F.价电子越多的金属原子金属性越强G.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子H．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子属于同种元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化4．(09年福建理综·7)能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．硅B．硫C．铜D．铁永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。3专题二金属概述一、金属元素在元素周期表中的位置在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA(除H外)、ⅡA、ⅢA(除B外)、ⅣA的、ⅤA族的、VIA的以及皆为金属元素。位于从硼到砹的左下方，在已知的元素中有87种是金属元素重点金属元素为Na、Mg、Al、Fe。金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。2.金属分类按金属密度轻金属：ρ＜4.5g/cm3如Na、Mg、Al等重金属：ρ＞4.5g/cm3如Zn、Cu、Pb等按冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属3.物理通性在常温下，金属除外，一般都是，具有良好的。4.金属活动顺序表金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子的还原性强弱金属阳离子氧化性弱强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)能发生置换反应，生成H2不能置换与氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应，没有H2生成发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属可以置换出后面的金属自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法热分解法物理方法注：Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。45.判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲〉乙；④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。6.运用金属活动顺序表注意的问题：1．金属活动顺序表作为反应方向的依据，只适用于水溶液体系中，非水溶液条件下不一定适用。如工业上钾的制备2．金属活动顺序表作为反应方向的依据，应考虑金属与环境或介质的反应。即活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中，不一定置换出不活泼金属。如Na+CuSO4(溶液)3．金属活动顺序表判断反应进行的方向和产物，发生的反应必须是置换反应。如Cu+2FeCl3则不是置换反应4．金属活动顺序表中氢前的金属能置换酸中的氢，但与硝酸反应一般没有氢气产生。7.金属的腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件负极反应正极反应现象结果8.几种金属阳离子的检验：K+Na+NH4+Al3+Fe2+Fe3+试剂现象离子方程式无无二、合金的性质1．合金的熔点一般比它的各成分金属；合金的硬度一般比它的各成分金属。2．使用不同的、改变原料的、改变等，可以制得不同的合金。3．我国最早使用的合金是。是用量最大、用途最广的合金。4．钢可分为、。其中又可以根据含碳量不同而分为、、。永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。5专题三钠及其化合物一、钠的性质、制法、用途(一)原子结构示意图：；在周期表中位置：。(二)化学性质(完成下列方程式)与非金属的反应(常温下O2，点燃条件下与O2)：；与H2O的反应：，现象；与有机物的反应(与、、反应)：；与盐溶液的反应：将金属钠分别投入下列溶液中，各产生什么现象？写出有关的离子方程式。①与硫酸铜溶液；。②FeCl3溶液；。③NaHCO3溶液；。与熔融盐的反应：Na＋KCl→。(三)工业制法：。(四)用途1．制取Na2O2，做供氧剂；2．还原金属；3．用于电光源。(五)保存：。二、氢氧化钠(一)物理性质：色体,易,溶解时热，强腐蚀性。(二)化学性质(1)强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)制氨气的化学方程式：用消石灰不用火碱的原因：(2)氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应化学方程式：跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应化学方程式：(3)氢氧化钠与金属铝反应，化学方程式：(4)腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。NaOH和SiO2反应的方程式：(5)氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气)化学方程式：实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。(6)氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇没有酸性，不与氢氧化钠反应)化学方程式：(7)酯的碱性水解：乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。6(三)工业制备：三、氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠类别阴阳离子个数比氧的价态电子式热稳定性与水反应与CO2反应与HCl反应漂白性例1．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，然后用排水法收集气体。①过氧化钠跟水反应的化学方程式为。②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。。(2)已知：酚酞在c(OH-)在1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。。②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。。③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。。四、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式碱性比较二者溶解性比较(这与其它正盐及其酸式盐的溶解性关系一样吗？)永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。7跟碱的反应NaOHCa(OH)2跟盐的反应CaCl2Al2(SO4)3跟酸的反应二者与酸反应的差别：热稳定性如何验证产物?相互转化正盐和其酸式盐相互转化途径总结:碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别及除杂问题：思考：两瓶无色溶液分别为碳酸钠和盐酸，不外加试剂如何来鉴别？例2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色例3．在1L态1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入200mL6mol/LHCl;在200mL6mol/LHCl中逐滴加入1L1mol/LNa2CO3溶液.两种实验操作在相同状态下产生的CO2气体(A)相等(B)前者多(C)后者多(D)无法判断(3)除杂例4．判定碳酸钠粉末中是否含有碳酸氢钠的方法是例5．判定碳酸氢钠白色粉末中是否混有碳酸钠的方法是永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。8例6．(2008北京)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3五、其它(一)侯德榜制碱法操作：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl(二)焰色反应：焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质六、总结归纳专题四镁及其化合物一、镁的性质、制法(一)原子结构示意图：；在周期表中位置：。(二)化学性质(1)与O2的反应：，现象；(2)与酸反应：；(3)与水反应：；(4)与CO2反应：；(5)与盐溶液反应(NH4Cl)：；(三)工业制备：；二、镁的化合物的性质氧化镁是是很轻的色粉末，属于氧化物，它能与水反应生成Mg(OH)2。氧化镁具有熔点，可作材料。氯化镁是一种无色、苦味、易溶于水的固体，潮解，可作剂。例1．(2009浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。9B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的K小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2专题五铝及其化合物一、铝的性质、制法(一)原子结构示意图：；在周期表中位置：。(二)化学性质(1)与O2的反应：，现象；(2)与酸反应：；(3)与碱反应：；(4)与某些金属氧化物反应：；(5)与盐溶液反应(CuSO4、NH4Cl)：；(6)常温下，铝会被和钝化。(三)工业制备：；二、氧化铝的性质、用途1．物理性质：。2．化学性质(1)与酸反应(离子方程式)：；(2)与碱反应(离子方程式)：；三、氢氧化铝的性质、用途1．物理性质：。2．电离：Al(OH)3(元弱酸、元弱碱)。3．化学性质(1)与酸反应(离子方程式)：；(2)与碱反应(离子方程式)：；小结：永不言败的信念，可以让脚步更加坚定；踏实勤奋的学习，可以让进步更加显著。10四、拓展提高1．填表【提示：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓、AlO2-为Al(OH)3的酸根】试管中溶液逐滴滴入试剂至过量现象离子方程式图像AlCl3溶液NaOH溶液先：后：NaOH溶液AlCl3溶液先：后：NaAlO2溶液稀盐酸先