人教版化学九年级上册-4.4化学式与化合价课件-(共PPT)

课题4化学式和化合价物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1：12：12：3同种物质中原子的数目比固定。1：1观察下列物质中各原子的个数比分别是多少？1.定义：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。2、意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数目，是元素的一种性质。因此化合价时，一定要指明元素。3、化合价的表示方法化合价的表示方法R+nR-n-2例如：用化学用语表示-2价的氧元素O4、化合价的标法与离子符号的区别与联系化合价的表示方法Na离子符号Na+区别1.记号的位置不同标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角2.“+-”与数字的位置不同“+-”在数字之前“+-”在数字之后3.“1”的处理不同“1”必标“1”不必标联系化合价的数值与离子所带电荷的数值相同，符号一致+1元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1铝Al+3钙Ca+2溴Br-1、+1、+5、+7镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3、+2、+4、+5锰Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5锌Zn+2（1)、化合价有正价和负价之分，在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素显-2价。（3）、化合物里正负化合价的代数和为05、化合价的一般规律（2）、金属元素和非金属元素结合形成化合物时，金属显正价，非金属显负价。非金属元素与氧元素结合形成化合物时，非金属显正价，氧通常显-2价。一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷铜汞二价最常见二三铁，二四碳二四六硫都齐全二三四五氮二四六七锰一些常见元素化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根（4）单质里元素的化合价为零。（5）同一元素可以有不同的化合价在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。-2-2-3+5H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：00＋1－2＋1－1＋2－2＋2－2＋3－2＋3－2＋4－2＋5－2＋1－1＋1－1＋1－1＋2－2＋2－2练习:原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：离子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价HClCl2HClOKClO3KClO4元素在不同的化合物中元素的化合价不同3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价NH4NO3NH3N2在同一化合物中元素的化合价可以不同．－１０＋１＋５＋７－３＋５－３0练习:根的名称根的符号常见化合价硝酸根NO3-1氢氧根OH-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-3铵根NH4+1推求下列原子团（根）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价6、化合价与原子最外层电子数的关系（1）、金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。（2）、非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（除了O、F），最低负价数值等于8减去最外层电子数。例题1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出磷的氧化物的化学式①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。PO②求出正负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10③求出各元素的原子个数。最小公倍数化合价数值＝原子个数④把原子个数标在各元素符号的右下角PO105＝2102＝5P2O5化合价的应用(2)根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法“排标叉查”排列元素正价在前负价在后标出元素的化合价交叉价数检查代数和是否为零化合价的应用已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写)POPO+3-2PO+3-2P2O3POPO+5-2PO+5-2省略+3-2+3-2P2O5+5-2物质的命名化学式的读法、如何读下列化学式?1、氢元素和酸根组成的物质，读为“某酸”。HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4[注意]含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。2、金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)23、金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO44、Fe+2+3高价时读为“铁或铜”Cu+1+2低价时读为“亚铁或亚铜”[强调]含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O•三、物质的命名•化学式的读法、如何读下列化学式?•7．Fe+2+3高价时读为“铁或铜”•Cu+1+2低价时读为“亚铁或亚铜”•[强调]含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。•7．FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、•FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O注意：1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。化合价+2Fe+3Fe+3Al+2Cu+1Na-1Cl-1OH-2CO3+2Mg-1NO3-2SO4+1NH4-1Cl-2OFeCl2FeCl3CuCl2AlCl3NaClMgCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Ｃu(OH)2Al(OH)3NaOHMg(OH)2练习:Mg2+Mg+2整体：表示（一个）镁离子2+：表示每个镁离子带两个单位正电荷表示化合物中镁元素的化合价为正二价5.对符号周围数字的探究请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。符号O22OMg2Mg2+2H2O意义归纳①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。②③④符号的右下角的数字表示分子中的原子个数符号顶上的数字表示元素的化合价符号右上角的数字表示离子所带的电荷数+21.说出下列符号中红色数字的含义CO2SO2H2SO4元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。2.说出下列符号中“2”的含义2N2N22NO2Mg2+3.以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？OO22O2O2CO22CO2练习:化学式判断化合价书写正负总价和为0一般原则：符号、标价、约简、交叉物质名称氯化钾五氧化二磷氮气氦气氧化镁化学式物质名称氧气氖气碳氯化钠二氧化硫化学式物质名称氯化锌高锰酸钾氢气四氧化三铁氩气化学式KClP2O5N2HeMgOO2NeCNaClSO2ZnCl2KMnO4H2Fe3O4Ar读出下列化学式的名称：Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaOAg2OAgClKClMgCl2H2SCa(OH)2、H2SO3、H2SO4H2CO3HNO3氧化钙氧化银氯化银氯化钾氯化镁硫化氢氢氧化钙硝酸镁硫酸钡碳酸钠亚硫酸硫酸碳酸硝酸水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是1相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量=16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2+16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2+12+16×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和1、计算下列物质的相对分子质量。N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=HmSO2n+1的相对分子质量=14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？练习:2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相对原子质量为56练习:2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为1∶1∶9∶10练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序2.质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：SO2的分子个数＝164SO3的分子个数＝180∴SO2和SO3的分子个数比＝164：180=5:4∴O原子个数比＝164：180=5:6×2×3练习:例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比例如：在二氧化碳（CO2）中碳元素质量︰氧元素质量=12︰（16×2）=3︰8解：3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。解:设化学式为NXOY,14X16Y=716XY=12∴该化合物的化学式是NO2NO2练习:物质的相对分子质量该元素的相对原子质量×该元素的原子个数元素的质量分数4、计算物质中某一元素的质量分数=×100%注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：物质质量=元素质量元素质量分数例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。解:在NH4NO3中N的质量分数=氮的相对原子质量×氮原子个数硝酸铵的相对分子质量×100%14×214×2+1×