(整理)高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题一附答案

精品文档精品文档新人教版高中化学选修四《弱电解质与水的电离》试题精选（一）附答案1.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大2.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中的酸过量B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小3.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为α1和α2,则它们的大小关系是（）A.α1α2B.α1α2C.α1=α2D.无法判断4.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度5.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3¯)c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3¯)c(OH¯)c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数6.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1，则A和B关系为（）A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B7.常温时向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙出现红色,该溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl28．（08广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）精品文档精品文档9.25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（）A.相等B.后者是前者的11倍C.后者是前者的108D.前者是后者的10810.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL）,则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A.4B.4.6C.5.4D.611．（06年北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④12．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①②④③D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)13.常温下,将PH=1的稀硫酸平均分成两等份,一份加入适量的水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的NaOH溶液,两者PH都升高了1,则加入的水和NaOH溶液的体积比为()A.5:1B.6:1C.10:1D.11:114.（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15.（09上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和精品文档精品文档C．该溶液中硝酸电离出的()cH与水电离出的+(H)c之比值为-1210。D．该溶液中水电离出的()cH是pH为3的硝酸中水电离出的()cH的100倍16．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH＝11。①将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为（）A.9－11之间B.11C.12－13之间D.13②将乙用0.1mol·L-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH乙（填“大于”“小于”“等于”），其原因是。17．某温度时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是。若将此温度下PH＝11的氢氧化钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a:b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。（2）若所得混合液的PH＝2，则a:b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。18.（08济南历城检测）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：（1）若t1=25℃,则KW1=_______；若t2=100℃时，KW2=10－12，则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_______________.溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_________。（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强碱的pH(pH酸)与强碱的pH(pH碱)之间应满足的关系为：pH(酸)+pH(碱)=____。19.[2009﹒山东卷]在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。1．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12精品文档精品文档2．（08山东模拟试题）25℃时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的PH试纸测定a、c两点对应的溶液PH时，先用少量水将PH试纸湿润，然后测定。则测得的a、c两点处溶液的PH关系为（）A．相等B．大于C．小于D．无法确定3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水4.常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中,下叙结论中正确的是（）A.在V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)c(Cl－)B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C.若V1=V2,且混合液的pH7,则一定有c1c2D.若混合液的pH=7，则c1V1=c2V25．（08山东省济阳县高三期末质量检测）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．3种溶液pH的大小顺序是③②①6.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.107．25℃时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[H+]的比较中，正确的是A．两者相等B．前者是后者的5倍C．后者是前者的104倍D．无法比较8．（08青岛质检）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（）A．abB．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+a)D．水的离子积为1.0×10－(b+a)9.下列说法中正确的是（）A.25℃时,向醋酸钠溶液中加入适量醋酸使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)B．25℃时，0.1mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1C．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②①③D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。10．对于体积相同的①442SONH、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③②①精品文档精品文档B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的cH大小顺序是③②①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①②③11．（08山东济阳高三期末质检）室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12．（09聊城二模）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.