鲁教版五四制初四化学知识点提纲

初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的判断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变化：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:一定温度，不可再溶（2）不饱和溶液：一定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。考点四配置一定溶质质量分数的溶液(（高频）A固体药品配置1、实验用品2、实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。B浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线周围区域的含义根据溶解度判断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变化趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法判断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况二单元常见的酸和碱课时1常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：注意顺序。5、酸的化学性质（1）酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示剂酸+活泼金属=盐和氢气酸+金属氧化物=盐和水酸+碱=盐和水酸+某些盐=新盐和新酸（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质1.稀盐酸与金属反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑稀硫酸与金属反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）NaOH+HCl＝NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OFe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）（实质：H++CO32-＝H2CO3＝CO2↑+H2O，）（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）反应实质：Ag++Cl-＝AgCl↓HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO36．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO考点二碱及其性质（高频）1、碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物2、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙等（2）氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途3、碱的化学性质（1）碱的通性碱+指示剂碱+某些非金属氧化物=盐和水碱+酸=盐和水碱和某些盐=新盐和新碱（2）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质4、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）变质的原因：与空气中的二氧化碳反应。（2）探究氢氧化钠是否变质（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质（4）测定氢氧化钠变质的程度的实验方案设计（5）提纯变质的氢氧化钠课时2溶液的酸碱性酸碱中和反应（1-12分）考点一溶液的酸碱性及pH（高频）1、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系2、pH与溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性强弱与pH的关系（2）测定溶液pH的方法3、物质的酸碱性对生命活动的意义（1）对人类生命活动的意义（2）对农作物生长的意义（3）在日常生活中的意义考点二酸碱中和反应（高频）1、定义2、表达式3、实质4、实验探究：结合图表判断反应进行的情况、判断中和反应是否发生的方法、实验分析及指示剂的选择、根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液的溶质、判断稀盐酸是否过量的实验方案5、中和反应应用三单元海水中的化学（1-13分）考点一海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水中物质含量（2）海水制镁流程2、海底矿物3、海水淡化：热法、膜法考点二海水晒盐1、海水晒盐的过程2、粗盐的提纯（1）粗盐中难溶杂质的的去除（过滤）（2）除去粗盐中可溶性杂质（依次加入试剂，过滤）考点三海水制碱（高频）1、氨碱法制纯碱2、侯氏制碱法考点四纯碱的性质1、物理性质2、化学性质：和酸碱指示剂、和酸、和氢氧化钙、和氯化钡考点五盐的性质1、概念：由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物2、盐的性质考点六复分解反应1、概念2、实质3、表达式4、特点5、常见的复分解反应四单元金属课时1金属材料及钢铁的锈蚀与防护（1-12分）考点一常见的金属材料（高频）1、金属材料的分类2、金属的物理性质及用途3、合金（1）概念（2）性质特征（3）常见的合金考点二金属矿物及其冶炼（高频）1、常见的金属矿物2、金属冶炼（1）金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁：实验原理、实验装置、实验步骤、尾气处理、实验改进。（2）木炭还原氧化铜3、还原反应4、铝的冶炼考点三钢铁的锈蚀与防护1、导致钢铁锈蚀的原因（1）钢铁锈蚀的原因（2）影响钢铁锈蚀的因素：实验设计2、减缓钢铁锈蚀的方法3、废旧金属回收利用课时2金属的化学性质（1-15.5）考点一金属的化学性质（高频）1、金属与氧气反应生成氧化物（铝、镁、铁、铜）2、金属与酸的反应（1）通式（2）反应发生的条件（3）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式（4）金属与酸反应的坐标曲线：等质量氢气、等质等价金属图、等质不等价金属图、3、金属与金属盐溶液的反应（1）通式（2）反应发生条件（3）锌、铁、铜分别与金属盐溶液反应现象及化学方程式考点二金属活动顺序及其应用（高频）1、金属活动顺序2、金属活动顺序的判断（1）K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；（2）排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；（3）活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。（4）如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。3、金属活动顺序探究：主要是实验的设计以及观察（1）通过和酸反应，观察产生氢气速率（2）和金属盐溶液反应是否置换考点三置换反应1、定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。A+BC＝B+AC五单元化学与健康（1-10分）考点一食物中的有机物（高频）1、有机化合物与无机化合物（1）概念（2）判断依据2、人类重要的营养物质（1）六大营养物质（2）糖类（3）油脂（4）蛋白质（5）维生素3、食物纤维考点二化学元素与人体健康1、人体内的化学元素（1）常量元素（2）微量元素2、化学元素与人体健康的关系钙、铁、锌、碘、氟、硒3、元素在人体内的平衡与均衡膳食考点三远离有毒物质（高频）1、预防重金属盐中毒2、不吃变质的食物3、限量摄入食品添加剂4、远离烟草5、拒绝毒品6、其他有毒物质六单元化学与社会发展（1-12分）考点一化学与能源开发1、新能源开发2、清洁高效的氢能（1）氢气燃烧化学方程式（2）氢能是未来最理想能源的原因燃烧值高产物为水，不污染环境可由水分解制的，制备原料来源广泛（3）氢气不能被广泛应用的原因成本高难储存，不便于运输考点二化学与材料研制（高频）1、用途广泛的非金属材料2、来自石油的有机合成材料塑料、合成纤维与天然纤维3、性能优良的复合材料考点三化学与农业生产（高频）1、化肥（1）化肥种类及应用：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（2）化肥的鉴别：外观，加水，加熟石灰研磨（3）铵态氮肥2、农药考点四化学与环境保护（高频）1、保护水资源（1）水污染的来源、水污染的危害、防治措施、水体富营养化2、还人类洁净的空气（1）空气污染原因（2）酸雨：形成，危害（3）防治措施3、与自然和谐相处