从铝土矿到铝合金

从铝土矿到铝合金铜山区夹河中学考点1:铝及其重要化合物的物理性质（B）考点2:了解铝分别与O2、酸、强碱、氧化物等物质反应的情况（B）考点4:了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解（B）考点3:了解氧化铝与酸、碱等物质反应情况（B）铝是一种色的金属固体，有金属光泽，具有较强的韧性、延展性、良好的和。在常温下能很快被氧气氧化，形成致密的，具有一定的抗腐蚀性。考点1铝及其重要化合物的物理性质（B）A12O3是一种白色固体，难溶于水，熔、沸点，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚。AI(OH)3是水的色絮状沉淀，具有，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。常用于净水剂，属氢氧化物。Al：Al2O3:Al(OH)3：银白导电导热性氧化膜高不溶于白吸附性两性4Al+3O22Al2O3点燃问题一：铝锅可以用来煮饭,为什么可以用很长时间？应用：制造燃烧弹、信号弹；火箭推进剂等。常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，因此铝具有良好的抗腐蚀性。常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时在表面生成致密氧化膜而发生钝化。2、铝与酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、铝与强碱溶液反应2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑4、铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温反应生成的铁熔化，温度可达3000℃。用途：①冶炼难熔的金属；②焊接钢轨。练习1相同条件下，等质量的铝分别与足量稀硫酸溶液氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积之比为（）AA．1︰lB．2︰lC．3︰1D．1︰3变式题1相同条件下，足量的铝分别与含溶质的物质的量相等的稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积之比为（）A．1︰lB．2︰lC．3︰1D．2︰3D铝的化学性质：1、与非金属单质(O2、Cl2)反应2、与酸溶液反应3、与强碱溶液反应4、与某些金属氧化物反应特性通性还原性小结考点3：（B）了解氧化铝与酸、碱等物质反应情况Al2O3：典型的两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O思考：为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？Al(OH)3（1）不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法考点3（B）了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解（2）两性氢氧化物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O小结：Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化Al3+Al(OH)3AlO2-②OH-⑤H+(适量)、⑥弱酸讨论：如何制备Al(OH)3，并写出其反应方程式。练习2铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤制炊具⑥制防锈油漆CA．①②④⑤⑥B．②⑤⑥C．②④⑤D．③④⑤⑥练习3.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.MgB.Al(OH)3C.Na2SO4D.Na2CO3B练习4在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C练习5.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,有什么现象？写出化学方程式。Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O练习6.下列反应最后有沉淀生成的是()A．NaAlO2溶液通入过量CO2B．向澄清石灰水中通入过量CO2C．AlCl3溶液加过量NaOH溶液D．NaAlO2溶液加过量盐酸A从铝土矿制备铝的工艺流程图制取纯净的Al2O3电解Al2O3溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝②①③④