化学反应的限度3

影响反应速率的因素：(1)温度：升高温度，增大反应速率.(4)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的因素：反应物本身的性质.(2)浓度:浓度增大,反应速率加快.(3)接触面积:增大反应物的接触面积可以提高反应速率.(5)压强:对于有气体参加的反应,增大压强可以加快反应速率化学反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底地转化为生成物?什么反应不能完全彻底地进行,这种反应进行的限度又是一种什么样的状态?本节课学习目标了解可逆反应.了解化学平衡状态的特征及判断.自学后回答下列问题(可以讨论)1.什么是可逆反应.它有什么特点?我们学习过哪些可逆反应,请举例.2.什么是化学平衡状态,它有哪些特征?可逆反应为什么会建立化学平衡状态?可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.特点:在一定条件下,反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度.常见的可逆反应:H2+I22HI2NO2N2O42SO2+O22SO3催化剂△N2+3H22NH3催化剂高温高压思考:2H2O===2H2+O22H2+O2===2H2O是否为可逆反应电解点燃化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应（5）反应会进行到什么时候“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有处于动态平衡当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示V(正)=v(逆)化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:(1)逆：对象为可逆反应(2)等：v(正)＝v(逆)(3)动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0(4)定：反应物和生成物浓度保持不变(5)变：一定条件下.条件改变平衡被破坏1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C2.一定温度下,反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是:()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB.B.容器内的气体质量不随时间的变化而变化.C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2C3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B4.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC5.在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一定条件下发生反应反应进行到一段时间后又向其中充入18O2在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于()2SO2+O22SO3A.SO3中B.SO2中C.O2中D.3种物质中都有D