速率平衡移动图像(使用)

1第三节化学反应平衡（第4课时）第二章化学反应速率和平衡2013.10.28化学反应速率及平衡图像专题2分类分析：化学反应速率及平衡图象(一）“v–t”图（二）“v–T(或P)”图（三）“量–t”图（四）“量–T(或P)”图纵坐标y纵坐标x面3解题方法和技巧:2、看图象：一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。二看线：走向、趋势三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化四看是否要做辅助线。五想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。4(一）“v–t”图5tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂②升温③增大容器体积④增大O2浓度DCABv逆t1tvv正=v正v逆跟踪检测6(二）“v–T(或P)”图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H△H___0△H0m+np+qm+np+qm+n=p+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正关键：（1）交点为平衡点（2）交点后V正、V逆的相对大小例题分析：83、在密闭容器中发生：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况，回答问题：正逆vP正逆vTT1T2T3(1)△H0,a+bc+d。(填“”、“”或“=”)(2)温度T1和T3相比，T1对反应有利，T3对反应有利。(填“正”或“逆”)正逆9(三）“量–t”图10对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2T1___T2正反应热例题分析：结论：平衡图像的解答原则：1）定一议二原则；2）先拐先平，数值大。t1t2ab11对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应热C%tP1P2•m+np+q跟踪监测：12mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1P2；m+np+qT1T2；正反应热吸能力提升：13(四）“量–T(或)P”图14PA%500℃200℃对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa正反应放热m+np+q正反应放热m+np+qT1p1例题分析：15TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃正反应吸热m+n=p+qT1P116对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：1、B物质的转化率2、正反应的速率3、平衡体系中的A%4、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃能力提升：0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间物质的量t1t2t3t2时:1、若改变的是加热，Q的正负？2、若是减压，那么m、n与p、q的关系如何？ΔH=Q变式训练：1、达到平衡的时间段为？2、t2时若改变的是加热，Q的正负？3、t2若是减压，那么m、n与p、q的关系如何？188、右图表示800OC时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗速率是_____________。（2）反应的化学方程式是：_______________________（3）8min后，若将容器的体积缩小一半，[A]将________[B]将________[C]将_______（填增大、减小、不变）；平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________,A的转化率_________。0.40.30.20.1BAC浓度(mol/L)时间（min)00.1mol/(L•min)2A2B+C增大增大增大逆增大减小19B5、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强，则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间t206、已知某可逆反应：mA(气）+nB（气）pC（气）+Q在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p和反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1T2p1p2m+npQ0B.C.D.T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ00t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C217、mA(固）+nB（气）pC（气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是A.m+npB.npC.x点的状态时混合体系中v正v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快•x•y压强B%np22解题方法和技巧:2、看图象：一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。二看线：走向、趋势三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化231“v–t”图中，速率突变一般为改变温度或压强，渐变为浓度2速率改变但平衡不动的情况，可能为催化剂或压强（m+n=p+q）3先拐先平,条件高4有三个变量时，定一议二。3、常见情况总结24移动方向:V正=V逆t1t（s）0平衡状态ⅠV正V逆V（mol.L-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV’正V’逆正向速率～时间关系图思考：当增大反应物的浓度时,V正、V逆将如何变化？化学平衡将怎样移动?温故知新25当减小反应物浓度时移动方向:V’正V’逆逆向262、在一密闭体系中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热）右图是速率与反应进程的关系图回答问题：(1)t1、t3、t4时刻分别改变的是什么条件？(2)下列各时间段时，氨的体积分数最高的是A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正t1：升高温度；t3：使用催化剂；t4：降低压强[思考]若图中只画出正或逆反应速率曲线，你会判断吗？Avtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正能力提升：27温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向温故知新28压强对化学平衡的影响29思考：对于反应H2O+COH2+CO21）增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？2）使用催化剂，反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2V”正=V”逆30看下图写出反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+BC233.量-t图：