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1第三节化学反应平衡(第4课时)第二章化学反应速率和平衡2013.10.28化学反应速率及平衡图像专题2分类分析:化学反应速率及平衡图象(一)“v–t”图(二)“v–T(或P)”图(三)“量–t”图(四)“量–T(或P)”图纵坐标y纵坐标x面3解题方法和技巧:2、看图象:一看面:认清纵、横坐标所代表的意义。二看线:走向、趋势三看点:起点、拐点、终点、交点、最高点。1、审题:ΔH的正负;有无固体、纯液体;体积变化四看是否要做辅助线。五想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。4(一)“v–t”图5tvv正v逆t1t2Av正t1t2tvv逆Bv逆t1t2tvv正CD1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:①加催化剂②升温③增大容器体积④增大O2浓度DCABv逆t1tvv正=v正v逆跟踪检测6(二)“v–T(或P)”图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H△H___0△H0m+np+qm+np+qm+n=p+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正关键:(1)交点为平衡点(2)交点后V正、V逆的相对大小例题分析:83、在密闭容器中发生:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H下图所示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)的变化情况,回答问题:正逆vP正逆vTT1T2T3(1)△H0,a+bc+d。(填“”、“”或“=”)(2)温度T1和T3相比,T1对反应有利,T3对反应有利。(填“正”或“逆”)正逆9(三)“量–t”图10对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2T1___T2正反应热例题分析:结论:平衡图像的解答原则:1)定一议二原则;2)先拐先平,数值大。t1t2ab11对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应热C%tP1P2•m+np+q跟踪监测:12mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1P2;m+np+qT1T2;正反应热吸能力提升:13(四)“量–T(或)P”图14PA%500℃200℃对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa正反应放热m+np+q正反应放热m+np+qT1p1例题分析:15TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热m+np+qPA%300℃200℃正反应吸热m+n=p+qT1P116对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:1、B物质的转化率2、正反应的速率3、平衡体系中的A%4、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃能力提升:0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间物质的量t1t2t3t2时:1、若改变的是加热,Q的正负?2、若是减压,那么m、n与p、q的关系如何?ΔH=Q变式训练:1、达到平衡的时间段为?2、t2时若改变的是加热,Q的正负?3、t2若是减压,那么m、n与p、q的关系如何?188、右图表示800OC时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况,由图分析可得出的正确结论是:(1)前2min内A的平均消耗速率是_____________。(2)反应的化学方程式是:_______________________(3)8min后,若将容器的体积缩小一半,[A]将________[B]将________[C]将_______(填增大、减小、不变);平衡将向________反应方向移动;达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是___________,A的转化率_________。0.40.30.20.1BAC浓度(mol/L)时间(min)00.1mol/(L•min)2A2B+C增大增大增大逆增大减小19B5、对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强,则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是()A.Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体,W为气体D.X、Y均为气体,Z、W皆为非气体vV(正)V(正)V(逆)V(逆)时间t206、已知某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)+Q在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p和反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1T2p1p2m+npQ0B.C.D.T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ0T1T2p1p2m+npQ00t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C217、mA(固)+nB(气)pC(气)+Q上述可逆反应在一定条件下反应,B的体积分数B%与压强的关系如右图所示,有关叙述正确的是A.m+npB.npC.x点的状态时混合体系中v正v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快•x•y压强B%np22解题方法和技巧:2、看图象:一看面:认清纵、横坐标所代表的意义。二看线:走向、趋势三看点:起点、拐点、终点、交点、最高点。1、审题:ΔH的正负;有无固体、纯液体;体积变化231“v–t”图中,速率突变一般为改变温度或压强,渐变为浓度2速率改变但平衡不动的情况,可能为催化剂或压强(m+n=p+q)3先拐先平,条件高4有三个变量时,定一议二。3、常见情况总结24移动方向:V正=V逆t1t(s)0平衡状态ⅠV正V逆V(mol.L-1S-1)t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV’正V’逆正向速率~时间关系图思考:当增大反应物的浓度时,V正、V逆将如何变化?化学平衡将怎样移动?温故知新25当减小反应物浓度时移动方向:V’正V’逆逆向262、在一密闭体系中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)右图是速率与反应进程的关系图回答问题:(1)t1、t3、t4时刻分别改变的是什么条件?(2)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正t1:升高温度;t3:使用催化剂;t4:降低压强[思考]若图中只画出正或逆反应速率曲线,你会判断吗?Avtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正能力提升:27温度对化学平衡的影响逆向逆向正向正向温故知新28压强对化学平衡的影响29思考:对于反应H2O+COH2+CO21)增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?2)使用催化剂,反应速率是否改变,平衡是否移动?高温催化剂V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2V”正=V”逆30看下图写出反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+BC233.量-t图:
本文标题:速率平衡移动图像(使用)
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