离子键习题

1离离子子键键练练习习一一，，离离子子化化合合物物电电子子式式的的书书写写NNaaCCllKKFFLLii22OONNaa22SSCCaaCCll22MMggBBrr22二.用电子式表示离子化合物的形成过程NaClKILiFMgF2Na2OMgO1.下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，一定形成离子键,2.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F3．以下叙述中，错误的是A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键的形成必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4.下列电子式书写正确的是的A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+5．下列化合物的电子式书写正确的是6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A．10与19B．6与16C．11与17D．14与87．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是‥‥‥‥2A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[×·Y······]－2D．M形成＋2价阳离子8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子大D．NaH中氢离子可以被还原成氢气10．氮化钠(Na3N)是一种被实施管制化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，用电子式表示生成物中钠盐的形成过程(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“”、“＝”或“”)。11．在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等，已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子。试回答：（1）X原子的原子结构示意图是，它处于周期表中周期族.(2)写出电子式：Z2Y.(3)已知XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，写出该反应的化学方程式.(4)Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是.