2016年河南化学【中考试题研究】第二部分 重点冲刺专题：专题九 简答题课件(共82张PPT)

尾页首页目录专题分类突破第二部分重点冲刺专题专题九简答题尾页首页目录专题分类突破有关化学方程式解释原理类1.请用化学方程式表示下列反应原理。（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理。（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量。（3）工业上，用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰。类型一专题分类突破3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶CaCO3CaO＋CO2↑高温尾页首页目录专题分类突破2.（2009河南）请用化学方程式表示下列反应的原理。（1）天然气（主要成分是CH4）用作燃料。（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。CH4+2O2CO2+2H2OCaO+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH点燃尾页首页目录专题分类突破3.（2015平顶山模拟）用化学方程式表示下列反应原理。（1）将氯化铵和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味。（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OC+2CuO2Cu+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高温尾页首页目录专题分类突破4.（2015安阳模拟）根据所给信息写出相关的化学方程式。（1）白磷保存于水中是因为易自燃。（2）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）。（3）在潜水艇中，常用过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳作用生成碳酸钠，制得氧气。4P+5O22P2O5点燃6HCl+Al2O32AlCl3+3H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2尾页首页目录专题分类突破5.（2015洛阳模拟）写出符合下列要求的化学方程式。（1）写出一个生成两种单质气体的分解反应。（2）胃酸过多时，可服用含氢氧化镁的药品来减轻症状。（3）酒精是一种相对清洁的能源。请写出酒精完全燃烧的化学方程式。2H2O2H2↑+O2↑通电Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC2H5OH+3O23H2O+2CO2点燃尾页首页目录专题分类突破6.（2015说明与检测模拟试题）化学在“节能减排”中发挥着重要作用。（1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式。（2）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。写出该反应的化学方程式。MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑2NO+2CO2CO2+N2催化剂尾页首页目录专题分类突破有关酸碱盐类1.（2015焦作模拟）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。（1）操作②和操作③的顺序能否颠倒？为什么？类型二不能；颠倒后无法除去过量的BaCl2。（2）操作④过滤后溶液中的溶质有哪些？NaOH、Na2CO3、NaCl尾页首页目录专题分类突破【解析】(1)①加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，使其转化为氢氧化镁沉淀，同时引入了杂质氢氧化钠；②加入过量的氯化钡溶液，可以除去硫酸钠，使其转化为硫酸钡沉淀，但同时又引入了杂质氯化钡；③加入过量的碳酸钠溶液，可以使氯化钙转化为碳酸钙沉淀，同时还能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀而除去；因此操作②和操作③的顺序不能颠倒，颠倒后无法除去过量的BaCl2；(2)操作④过滤后溶液中的溶质有由于试剂的过量加入而存在的NaOH和Na2CO3，还有原有的及反应生成的NaCl。尾页首页目录专题分类突破2.（2014许昌模拟）某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞溶液。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察酚酞溶液不变色，此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？不能，因为酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，所以向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。尾页首页目录专题分类突破（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？取样滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明酸过量，否则恰好完全反应（或取样加入锌粒，如果有气泡产生，说明酸过量，无明显现象，说明恰好完全反应等）。尾页首页目录专题分类突破【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，也可能是有反应物过量，所以反应后存在三种情况：恰好完全反应，溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性；氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液的溶质有氢氧化钠和氯化钠；盐酸过量，溶液显酸性，溶液的溶质有氯化氢和氯化钠。往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液不变色，说明溶液不显碱性，可能显中性，也可能显酸性，所以滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明恰好完全反应。尾页首页目录专题分类突破（2）要证明氢氧化钠与盐酸混合后是否恰好完全反应，在排除碱过量的情况下，实质是检验溶液中是否存在盐酸，因此可利用酸的性质进行检验，如滴加紫色石蕊溶液，加入锌、铁等金属活动性较强的金属，加入碳酸盐等。尾页首页目录专题分类突破3.（2016原创）有一包白色粉末，可能含有K2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置后，得到白色沉淀和无色溶液。②过滤后，向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，都有气泡产生。（1）由此可知，白色粉末中一定含有什么？可能含有什么？一定有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCO3。尾页首页目录专题分类突破（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3↓+2KNO3尾页首页目录专题分类突破【解析】（1）由①中无色溶液和白色沉淀可知，一定不含有CuSO4，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、CaCO3；由②中向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，都有气泡产生可知，白色沉淀为BaCO3或CaCO3或二者都有，滤液中一定含有K2CO3，又因为BaSO4不溶于酸，而BaCO3溶于酸。所以该物质中一定含有Ba(NO3)2、K2CO3；一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有CaCO3。尾页首页目录专题分类突破4.现有一定质量部分变质的NaOH样品，向该样品中一直滴加稀盐酸，溶液质量与加入盐酸量的关系如图所示。回答下列问题：尾页首页目录专题分类突破（1）写出A点以前发生反应的化学方程式。（2）AB段可以观察到什么现象？（3）B点溶液中含有的溶质是什么？NaClNaOH+HClNaCl+H2O有气泡产生尾页首页目录专题分类突破【解析】(2)由图像可以看出，AB段溶液质量增加减慢，说明有气体（或沉淀）生成，分析可知该段为碳酸钠和盐酸反应，则A点以前为氢氧化钠和盐酸反应，AB段可以观察到有气泡产生。(3)A点溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠；B点溶液中碳酸钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠。尾页首页目录专题分类突破有关金属知识类1.（2015河南模拟）金属在生产生活中起着重要作用。类型三尾页首页目录专题分类突破（1）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是_______。①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（2）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：①写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式_________________________。②滤液的组成可能是___________________________。硫酸锌（或硫酸锌和硫酸亚铁）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②尾页首页目录专题分类突破【解析】铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，验证三种金属活动性顺序时，试剂选择常用“两固夹一液”（铁、银和硫酸铜溶液或氯化铜溶液）或“两液夹一固”（氯化亚铁或硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和铜），铜和银均不与硫酸亚铁反应，所以用铜、银、硫酸亚铁溶液无法验证三种金属的活动性；尾页首页目录专题分类突破锌的活动性比铜和铁都强，加入锌后，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，结合滤渣中加入稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，即加入稀硫酸后，一定发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液的组成有两种，一是只有硫酸锌，二是既有硫酸锌，也有硫酸亚铁。尾页首页目录专题分类突破2.(2015开封模拟）以下是有关金属性质的实验探究。（1）如图所示，将两块金属片相互刻画后，在纯铜上有明显的刻痕，通过实验可得出的结论是什么？黄铜的硬度比纯铜大。尾页首页目录专题分类突破（2）在Al2(SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是____________（写出离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_______（填“大”或“小”）。小Al3+、Fe2+尾页首页目录专题分类突破【解析】（1）两块金属片相互刻画的实验目的是比较二者的硬度，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。（2）金属活动顺序中，铝、铁、铜三种金属活动顺序由强到弱依次是铝、铁、铜，因此铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，但不能与硫酸铝溶液反应将铝置换出来。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，由于没有说明铁的量的多少，无法确定是否将硫酸铜溶液完全置换出来，可知滤液中一定含有反应生成的硫酸亚铁以及没有反应的硫酸铝。尾页首页目录专题分类突破结合化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁、铜的质量比为56∶64，可知每56份质量的铁反应置换出64份质量的铜，因此，溶液质量比原来混合溶液质量小。尾页首页目录专题分类突破3.(2015平顶山模拟）高铁的建成大大方便了人们的出游和旅游。（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？铝合金的硬度比纯铝大。尾页首页目录专题分类突破（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置炼铁，写出该反应的化学方程式。（3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2增加一个尾气处理装置高温尾页首页目录专题分类突破【解析】（1）合金相比纯金属具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性强的特点，且铝合金密度小，可减少列车的能量消耗。（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。（3）尾气中含有一氧化碳，逸散到空气中会造成污染，应增加尾气处理装置：将一氧化碳通过导管导至酒精灯火焰处燃烧，或者用气球将尾气收集起来。尾页首页目录专题分类突破4.（2016原创）向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和银粉，充分反应后过滤，请根据信息回答问题：（1）若反应后滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么物质？银、铜（或Cu、Ag）尾页首页目录专题分类突破（2）若向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有的金属离子是什么？滤渣中一定含有锌、银、铜；滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。尾页首页目录专题分类突破【解析】（1）题中的四种金属中银的活动性最差，不参与反应，一定在滤渣中。镁的活动性最强，也不参与反应，一定在滤液中。溶液为蓝色意味着硫酸铜未反应完全，锌粉量不足，一定会全部用于置换硫酸铜中的铜。故滤渣中一定含有银和铜。（2）能和稀盐酸反应生成气泡的只有锌，故锌粉过量，铜完全被置换出来，故滤渣一定含有锌、银、铜，滤液一定含有镁离子、锌离子。尾页首页目录专题分类突破5.物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成