离子反应第二课时(上课)

第二课时第二章化学物质及其变化实验现象1.1mlNa2SO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?二、离子反应及其条件CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓实质:Ba2++SO42-BaSO4CuCl2=Cu2++2Cl-Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-反应物：生成物：2、离子反应的本质：反应物某些离子浓度的减小。二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:——溶液中的某些离子减少2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子4、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3把难溶物质，弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式Cu2++2Cl-+2Ag++2NO-3写拆Cu(NO3)2+2AgClCu2++2NO-3+2AgCl不拆12删除方程式两边不参加反应的离子Cu2++2Cl+2Ag++2NO3Cu2++2NO3+2AgCl检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(能总体约分的要约分)2Cl-+2Ag+Cl-+Ag+2AgClAgCl34删查拆强酸：可溶性的盐:强碱：HCl、H2SO4、HNO3KOH、NaOH、Ba(OH)2口诀：钾钠铵硝遇水溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡和铅顽固不化生沉淀对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式处于浊液，应写化学式。b、书写离子方程式应注意的问题：⑴溶液中或者熔融状态下，有离子参与的反应才能写离子方程式。(2)把该拆的物质一定要写成离子形式（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：例：写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、醋酸和氨水反应3、二氧化碳与澄清石灰水反应练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应2、锌和硫酸铜溶液反应3、氧化铁与盐酸溶液反应4、稀硫酸和氢氧化钡反应5、氨水和硫酸反应1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确2、离子方程式的正误判断3、离子方程式的意义:H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O4、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）第二章化学物质及其变化如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与CH3COO--、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D⑵可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等