离子反应说课_课件_PPT1

离子反应第一课时说课稿化学与材料科学学院重点难点教学目标教法学法教学设计教材分析本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节的内容，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。教材分析情感价值观过程与方法知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。②初步了解电解质的概念；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。③认识电解质在溶液中反应的本质。1化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种景景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。2化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。教学目标教学重点从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。教学难点认识电解质之间的反应本质实践法、发现法教法2激发兴趣概念形成科学本质1创设情境学生体验逻辑思维自主学习探究学习合作学习学法教学设计环节1环节2环节3设计方案寻找原理创设情境引入新课实验探究解决问题拓展应用巩固升华复习Fe、Cu能导电的原因是什么？Fe、Cu能导电原因有自由移动的电子存在思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、铁、Cu、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体思考2：在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因因为氯化钠溶于水后，在水分子作用下解离出了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。NaCl=Na++Cl-探究实验实验步骤：1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三角架的泥三角上；2.插入两根碳棒，连接好线路；3.用酒精灯给硝酸钾加热，观察现象。小结：现象：小灯泡发亮结论：熔融状态下的硝酸钾能导电一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水都是电解质。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精、活性炭，盐酸、HCl、BaSO4、氨水、NH3·H2O、NH3总结：1电解质和非电解质都是化合物（混合物和单质即不是电解质也不是非电解质）2电解质应是在一定条件下自身电离而导电的化合物。（NH3,SO3,SO2,CO2等是非电解质）3两个条件二者取其一即可。1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。二强电解质和弱电解质3.强弱电解质的区别。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别结构特点完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等（导电性）判断对错：强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱×注意：电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系；自由离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强；强电解质稀溶液导电性也弱，弱电解质浓溶液导电性可能也强。下列溶液导电能力最强的是()A.浓氨水B.极稀的盐酸C.酒精溶液D.稀氨水A