离子方程式书写

第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子方程式的书写黑龙江省庆安县第一中学孙秀民第二课时离子反应如何进行呢？NaClBaCl2CuSO4CuSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓一、离子反应及其发生的条件：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。Ba2++SO42-=BaSO4↓NaCl+CuSO4===BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓二、离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。①写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。Ba2++SO42-=BaSO4↓三、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△易溶于水、易电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐(复习溶解性表)。书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH与NaOH反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O五、离子反应的发生条件：①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体或难电离物质)；②溶液中进行的氧化还原反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应CuO+2H+=Cu2++H2O(3)铁与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag接上页：(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.H++OH-=H2O(5)NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O练习：写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3K2CO3稀H2SO4稀HCl如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)Cu2++S2-=CuS↓CuSO4CuCl2Cu(NO3)2Na2SK2S(NH4)2S如：CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。例：写出下列反应的离子方程式。(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量为标准书写。Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。Ca(OH)2+NaHCO3=2CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O巩固练习：写出下列反应的离子方程式。(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=2+2H2OCaCO3↓+Na2CO32OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(1)将Ca(HCO3)2溶液滴入足量NaOH溶液中。NaOH+Ca(HCO3)2=+H2O+NaHCO3OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O(3)将Ba(HCO3)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+2H2OCaCO3↓2BaSO4↓+2CO2↑+Na2SO4Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O七、离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”(3)看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化钠与硝酸银反应：Ag+＋Cl-＝AgCl等符号是否正确。离子方程式的正误判断：(4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-(6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O练习：1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H++HCO3-＝H2O+CO2↑B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OD.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OAD练习：2.下列反应的离子方程式错误的是()A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB.锌和盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+＋H2↑C.澄清的石灰水跟盐酸反：H++OH-=H2OD.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有()①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①②B．②③C．①④D．②④C练习：4.下列离子方程式中有错误的是()A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．2Al＋6H+=2Al3++3H2↑AC5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是()A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2OH++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2Br2＋2I-＝2Br-＋I2CD练习：A.HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3B.BaCl2与Na2SO4、Ba(OH)2与CuSO4C.HCl与KOH、稀H2SO4与Ba(OH)2D.稀H2SO4与NaHCO3、NaHSO4与NaHCO3D6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()2H++CO32-=CO2↑+H2O、H++HCO3-=CO2↑+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓H++OH-＝H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O练习：7.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生离子的方程式：在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=2BaSO4↓+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓练习：8.在一烧杯中盛稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：①②(2)写出实验过程中反应的离子方程式：生成白沉淀。小球下沉到烧杯底部。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(1)烧杯里观察到的实验现象有：小结本节课我们学习了离子反应和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：写、改、删、查。祝同学们学习进步!