分析化学第六版第7章 氧化还原滴定法及答案

分析化学自检自测第七章氧化还原滴定法一、判断题（对的打√,错的打×）1、条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。（）2、以滴定反应时自身颜色变化为指示剂的物质称为自身指示剂。（）3、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电位差，而与溶液的浓度几乎无关。（）4、重铬酸钾是比高锰酸钾更强的一种氧化剂，它可以在盐酸介质中滴定。（）5、KMnO4标准溶液和K2Cr2O7标准溶液都可直接配制。（）6、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。二、选择题1．以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(MFe2O3=159.7)表示约为50%，则试样称取量约为A0.lgB0.2gC1gD0.5g2．对称性氧化还原滴定反应，n1=1n2=2时，对反应平衡常数的要求是()A、K＇≥106B、K＇≥6C、K＇≥8D、K＇≥1093．KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可()A、加热B、增大浓度C、加Mn2+D、开始多加KMnO44．已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eº′(MnO4-/Mn2+)＝1.45V，Eº′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其滴定突跃的范围为()A、0.86~1.26VB、0.86~1.41VC、0.68~1.41VD、0.68~1.41V5、在pH=1.0的酸性溶液中，MnO4-/Mn2+-电对的条件电位是()(已知EΘMnO4-/Mn2+-=1.51V)A、1.42VB、1.51VC、1.32VD、0.059V6．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是()A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2C2O4C、H2C2O4·2H2OD、Na2B4O7·10H2O7．Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85℃温度，过高则()A、生成MnO2B、H2C2O2分解C、反应太快D、终点不明显8．用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是()A、溶液酸度增大B、反应放热C、产生的Mn2+起催化作用D、诱导效应分析化学自检自测9．K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为()A、只能用HNO3B、只能用HClC、只能用H2SO4D、HCl、H2SO4均可10．在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电位为0.86V,最合适的指示剂为()A、次甲基蓝(Eθ＇=0.36V)B、二苯胺(Eθ＇=0.76V)C、二苯胺磺酸钠(Eθ＇=0.85V)D、邻二氮菲亚铁(Eθ＇=1.06V)11．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定接近终点时C、标准溶液滴定至50%时D、任何时候都可以12．用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种现象称为()A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应13．间接碘量法中误差的主要来源有()A、I-容易挥发B、I-容易生成I3-C、I-容易氧化D、I2容易挥发14．重铬酸钾法中加入H2SO4–H3PO4的作用有()A．提供必要的酸度B、掩蔽Fe3+C、提高EFe3+/Fe2+D、降低EFe3+/Fe2+15．碘量法中最主要的反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，应在什么条件下进行？()A、碱性B、强酸性C、中性弱酸性D、加热16．标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O7反应可采用的措施有()A、增大K2Cr2O7的浓度B、增大KI的浓度C、保持溶液适当酸度D、采用棕色碘量瓶17．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有()A、盐酸酸性B、温度在75～85℃C、需加入Mn2+催化剂D、滴定速度开始要快E、终点时，粉红色应保持30秒内不褪色18．氧化还原滴定前预处理的作用是()A、使被测物转化成氧化态B、使被测物转化成还原态C、使被测物转化成有利于测定状态D、使干扰物沉淀除去E、使有机物氧化除去19．为下列物质含量的测定选择适当的标准溶液①CuSO4()②Na2C2O4()③FeSO4()④Na2S2O3()分析化学自检自测A、K2Cr2O7标准溶液B、KMnO4标准溶液C、Na2S2O3标准溶液D、I2标准溶液20．用C(NaOH)和C(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是()A、V(NaOH)=V(KMnO4)B、4V(NaOH)=3V(KMnO4)C、5V(NaOH)=V(KMnO4)D、3V(NaOH)=4V(KMnO4)21．已知在1mol·L-1H2SO4溶液中Eθ(MnO4－/Mn2+)=1.45V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为()A、0.38VB、0.89VC、1.32VD、1.49V22．在0.5mol·L-1H2SO4中，用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的是()A、H2O2(Eθ=0.68V)B、Fe2+(Eθ=0.77V)C、H2C2O4(Eθ=-0.49V)D、Sn2+(Eθ=0.15V)23．下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是()A、是基准物质B、其标准溶液可用直接法配制C、是自身指示剂D、标准溶液很稳定，可长期保存三、填空题1、KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是____________________________。2、影响氧化还原滴定突跃大小的因素有______________和______________。3、对称性氧化还原反应，当n1=n2=1时，两电对的电位之差为___________时，反应可进行完全。4．间接碘量法测铜，标准溶液为______________，指示剂为____________，终点颜色为____________。5．碘量法的两个主要误差来源为______________，______________。KMnO4与HCl反应酸度非常缓慢，加入Fe2+后，反应速度加快，是由于产生_______。6．选择氧化还原指示剂的原则是。K2Cr2O7滴定Fe2+时用二苯胺磺酸钠作指示剂，必须加入H3PO4，其主要作用__________，__________________________________。7．反应BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知EθBrO3-/Br-=1.44V,EθI2/I-=0.55V。则此反应平衡常数的对数值lgK为。.8．标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反应必须在_____________温度下进行，分析化学自检自测并以________________控制酸度，利用反应生成的__________作催化剂，此种现象称为_______________________。9．间接碘量法测Cu2+时，滴定至近计量点时，加入KSCN的目的是________________，使终点易观察。四、简答题1、以KMnO4滴定C2O42-时，为何要将溶液加热至75～80度？滴入KMnO4后，红色的消失由慢到快？2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，要控制好哪些反应条件？为什么?3、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电位是升高还是降低？加入氟离子、磷酸根、邻二氮菲后，情况又如何？4、在pH=8.0时，I2氧化AsO33-为AsO43-，当酸度为1mol/L时，I-却被AsO33-氧化？五、计算题1、E0I2/I-(0.534V)E0Cu2+/Cu+(0.159V)，但是Cu2+却能将I－氧化为I2，通过计算说明。2、计算pH=2.0,含EDTA的游离浓度为0.10mol/L时，Fe3+/Fe2+电对的条件电位？3．分析草酸（H2C2O4·2H2O）的纯度时，称取0.5000g样品，溶于水后，在H2SO4介质存在下用KMnO4标准溶液（1.00mlKMnO4溶液含8.012mgKMnO4）滴定，用去27.28ml，计算草酸（H2C2O4·2H2O）样品纯度。KMnO487.20%；4．用KMnO4法测某污染物中的铁时，称取试样0.5000g，滴定用去0.04000mol·L-1KMnO4溶液35.22mL。因为滴定时不慎超过终点，所以用了1.23mL的FeSO4回滴，已知每毫升FeSO4相当于0.88mLKMnO4，求该污染物中铁的含量。ω(Fe)=0.076265．用碘量法测定铜合金中铜的含量时：（1）配制0.1mol?L-1Na2S2O3溶液2L，需称取Na2S2O3·5H2O多少克？（2）称取0.5030gK2Cr2O7，用水溶解稀释至100mL，移取此溶液25.00mL，加入H2SO4和KI，用24.95mLNa2S2O3溶液滴定至终点，计算Na2S2O3溶液的浓度。⑶称取铜合金试样0.2000g，用上述Na2S2O3溶液23.13mL滴定至终点，计算铜含量。已知：M（K2Cr2O7）=294.2M（Cu）=63.55①m(Na2S2O3·5H2O)≈50（g）c(Na2S2O3)=0.1028(mol·L-1)③ω（Cu％）=0.7555分析化学自检自测09下分析化学自测试题参考答案第七章氧化还原滴定法一、判断题1、√2、√3、√4、×5、×6、×二、选择题1、D2、D3、C4、B5、A6、C7、B8、C9、D10、C11、B12、D13、CD14、AD15、C16、BC17、BCE18、C19、C、B、A、D20、B21、C22、C23、C二、填空题1、（Cl−与KMnO4反应，从而干扰测定）2、（两电对的电位差值）（介质及酸度）3、（大于0.35V）4、(Na2S2O3溶液)（淀粉）（无色）5、（I2易挥发）（I-在酸性溶液中易氧化）（诱导效应）6、（指示剂的变色电位落在突跃范围内）（降低Fe3+/Fe2+电对的电势，突跃增大）7、（90.5）8、（75～85℃）（Mn2+）（自身催化反应）9、（使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，以减小CuI沉淀表面吸附I2导致结果偏低）三、问答题1、答：以KMnO4滴定C2O42-时，将溶液加热至75～85度，是为了加快反应速度；Mn2+对KMnO4与C2O42-反应有催化作用，所以随着反应中生成的Mn2+量的增加，反应速度加快，所以红色的消失由慢到快。2、答：用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，要控制好以下几个反应条件：1）加过量KI，以保证反应完成，同时重重成的I2与I-生成I3-，可减少I2的挥发。2）反应在较强酸性介质中进行，使反应定量完成，同时，较强的酸度有利加快反应；3）盖上表面皿，在暗处放置几分钟，以保证反应完全，同时防止I2的挥发。分析化学自检自测3、答：增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电位降低（电荷越高，活度系数越小）。加入氟离子Fe3+/Fe2+电对的条件电位降低；加入磷酸根，磷酸根与Fe3+生成络离子，从而使Fe3+/Fe2+电对的条件电位降低；加入邻二氮菲，邻二氮菲与Fe2+生成络离子，Fe3+/Fe2+电对的条件电位升高。4、答：AsO43--2e+2H+=AsO33-+H2O电对的氧化能力与酸度有关。Eº′AsO43-/AsO33-=Eº+0.059lg[H+]2在pH=8.0的介质中，Eº′AsO43-/AsO33-低于Eº′I2/I-，I2氧化AsO33-为AsO43-。当酸度为1mol/L时，Eº′AsO43-/AsO33-高于Eº′I2/I-，所以I-被AsO33-氧化。四、计算题1、解：E⊝Cu2+/Cu+=0.159V，Ksp(CuI)=1.1×10-12ECu2+/Cu+=E⊝Cu2+/Cu++0.059lg[Cu2+]/[