人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱1

OH（-）NO3（-）Cl(-)SO4(2-)CO3(2-)H（+）---溶、挥（HNO3）溶、挥（HCl）溶（H2SO4）溶、挥（H2CO3）K（+）溶（KOH）溶（KNO3)溶（KCl）溶（K2SO4)溶（K2CO3）Na（+）溶（NaOH)溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）NH4（+）溶、挥（NH3·H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4溶（NH4）2CO3Ba（2+）溶Ba（OH）2溶Ba（NO3）2溶BaCl2不（BaSO4）不（BaCO3）Ca（2+）微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）Mg（2+）不Mg（OH）2溶Mg(NO3)2溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）Al（3+）不Al(OH)3溶Al(NO3)3溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3---Mn（2+）不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）Zn（2+）不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3)Fe（2+）不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不（FeCO3）Fe（3+）不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3---Cu（2+）不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶（CuCl2）溶（CuSO4）---Ag（+）---溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）部分酸碱盐的溶解度表碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐酸钾盐钠盐铵盐钡盐钙盐醋酸汽水中含有碳酸厕所清洁剂中含有盐酸,可除去污垢蓄电池中含有硫酸蓄电池澄清石灰水中含有氢氧化钙炉灶清洁剂中含有氢氧化钠，可除油污醋酸、盐酸、硫酸这些物质，我们称之为“酸”氢氧化钙、氢氧化钠这些物质我们称之为“碱”（第一课时）第十单元酸和碱◆学习目标1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况◆学习方法1．结合学习目标，阅读课本第48——50页。2.小组讨论法。3.实验探究法。自学（自学→质疑→解疑）量学（自测→互查→互教）一、常见的酸硫酸盐酸醋酸碳酸硝酸2HSO43323它们的溶液呈酸性HClCHCOOHHCOHNO二、常见的碱氢氧化钙氢氧化钠Ca（OH）2NaOH它们的溶液呈碱性问题:有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物质？若有，那它呈什么性？请举例说明。答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏水等，它们呈中性。▲.mpg三、酸碱指示剂定义：常用的酸碱指示剂是：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色不变无色不变紫色变红色紫色变蓝色无色变红色紫色不变幻灯片17加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋（酸性）石灰水（碱性）盐酸（酸性）NaOH溶液（碱性）变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色与指示剂作用.DAT归纳总结：检验一种未知溶液的酸碱性，最好的指示剂是紫色石蕊溶液。无色酚酞溶液只能检验溶液是否呈碱性，不能检验溶液是否呈酸性。代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色淡红色变绿色红色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二.常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。如何嗅药品的气味?用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂减小浓盐酸具有挥发性［实验10－4］浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图10-5浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。课堂练习：4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸DB5．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式我能写你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论:课本P54根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4小结：酸具有的一些相似性质：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。（2）酸能与活泼金属发生反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O（4）酸能与碱发生反应（5）酸能与某些盐发生反应你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。