1、人类对配合物结构的认识

、人类对配合物结构的认识2、配合物的结构和性质3、配合物的应用什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？一、配位键①概念:共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。③条件：其中一个原子必须提供孤对电子。另一原子必须能接受孤对电子轨道。②表示:AB电子对给予体电子对接受体举出含有配位键的离子或分子:NH4+、H3O+观察：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液的颜色。结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。二、配合物理论简介CuOH2H2OH2OH2O2+仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。2+CuNH3H3NNH3NH3氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。1、配位化合物的定义Cu(NH3)42+SO42-内界（配离子）中心原子外界离子配位原子配位体配位数配合物2、配位化合物的组成（1）中心原子过渡元素金属离子：Fe2+，Fe3+，Cu2+，Ag+，Zn2+等；主族元素阳离子：Mg2+,Al3+等少数非金属元素：BⅢ，PⅤ……（2）配位体与配位原子含孤电子对的分子和离子：X－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……具有孤电子对的原子：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位数分配在中心原子四周向中心原子提供孤电子对的原子数目。（4）内界由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而稳定的原子团。（5）外界配合物中内界以外的成分。[Fe(CN)6]外界内界[Zn(CN)4]2-[AlF6]3-[Ag(NH3)2]+[BeF4]2-中心原子中心原子电荷数配位体配位数饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓NaOH溶液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOH溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。根据实验事实，作出科学预测或科学判断。课堂练习小结：配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中：下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3B例2：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D://结构异构：原子间连接方式不同引起的异构现象（键合异构，电离异构，水合异构，配位异构，等）(1)键合异构[Co(NO2)(NH3)5]Cl2硝基[Co(ONO)(NH3)5]Cl2亚硝酸根(2)电离异构[Co(SO4)(NH3)5]Br[CoBr(NH3)5]SO4配合物的异构现象(3)水合异构[Cr(H2O)6]Cl3紫色[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O亮绿色[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O暗绿色(4)配位异构[Co(en)3][Cr(ox)3][Cr(en)3][Co(ox)3]2.立体异构(1)空间几何异构(2)旋光异构