1第三章 探索原子构建的奥秘

第三章探索原子构建物质的奥秘第一节原子间的相互作用•化学键•微粒半径的比较•离子键•离子化合物3.1原子间的相互作用性能各异的物质钻石的主要成分是碳(C)，含C量96%-99.9%铅笔芯主要成分石墨（C）化学键一、定义：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。相互作用：吸引和排斥二、种类：离子键、共价键和金属键等。练习：书P63[思考与复习]3.2离子键(IONICBOND)复习（一）原子的组成（二）原子核外排布规律（三）离子（三）离子1、定义：带电荷的原子或者原子团。2、分类：阳离子阴离子金属元素原子,NH4+非金属元素原子3、结构示意图：特征：最外层电子数为8（或者2）稳定结构4、微粒半径的比较：（1）最外层电子数相同，电子层数不同：层数半径例：ClBr;F-Cl-（2）核电荷数（原子序数）相同时，电子层数不同：核电荷数半径例:NaNa+FF-同一元素：半径大小比较：原子阳离子原子阴离子3、电子层数相同时，核电荷数（原子序数）不同：核电荷数半径例:NaMgAlF-Na+课堂练习：用“”或“”的符号比较下列各组微粒半径的大小：1、CaCa2+2、FF-3、BrI4、Na+Al3+5、Al3+Mg2+Na+F-3.2离子键(IONICBOND)一、NaCl形成过程二、离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。（1）成键微粒：（2）本质：（3）成键条件：阴、阳离子静电作用（吸引、排斥）活泼金属与活泼非金属之间Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na和Cl的反应动脑筋想想在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用三、离子化合物（一）定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。（二）离子化合物的判断：1、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物2、强碱KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)23、大多数盐：NaCl,MgBr2NH4+,SO42-,CO32-,NO3-形成的盐如：NH4ClMgSO4BaCO3(NH4)2SO4等4、活泼金属氧化物Na2O,MgO练习：下列物质中，离子化合物的是（）(A)NH4NO3(B)Na(C)CH3CH2OH(D)HF（三）离子化合物的性质1、具有较高的熔点、沸点，硬度大。如:NaCl:熔点为801℃，沸点为1413℃2、溶于水或受热能导电——离子键被破坏3、离子化合物是由离子构成的，化学式子仅仅表示组成阴、阳离子的个数比NaCl结构模型图