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酸碱中和滴定的实验步骤⑴、准备①检漏②洗涤③润洗④装液排气泡、调整液面和记录初始读数⑤量取待测液用蒸馏水洗涤2-3次用标准溶液和待测溶液润洗2-3次记录读数、滴加2-3滴指示剂⑤读数并记录读数酸碱中和滴定的实验步骤⑵、滴定①眼睛②左手③右手④滴定终点注视锥形瓶内溶液颜色的变化控制活塞摇动锥形瓶滴入最后一滴,刚好指示剂变色,且半分钟内不褪色⑥重复实验2-3次减小误差保留四位有效数字酸碱中和滴定的实验步骤⑶、数据处理计算待测溶液的物质的量浓度。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙)CD下列是一段关于中和滴定的实验叙述:⑴取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液;⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂;⑷取一支酸式滴定管,洗涤干净后;⑸直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点;其中错误的是()A.⑷⑹⑺B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺D.⑴⑶⑸⑺D【深入探究】①随着标准液的滴入,溶液的pH在发生变化,这种变化有何特征?②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判断有没有影响?③如何选用合适的指示剂?归纳选指示剂的原则加入的VNaOH(mL)HCl被滴定%余VHCl(mL)过量VNaOH(mL)混合液H+浓度mol/LPH0.000%20.000.000.1010.0050%10.000.003.3×10-21.518.0090%2.000.005.26×10-32.319.8099%0.200.005.02×10-43.319.9899.9%0.020.0020.00100%0.000.0020.02100.1%0.000.0220.20101%0.000.202.01×10-1110.722.00110%0.002.002.10×10-1211.740.00200%0.0020.005.00×10-1312.5用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL5.00x10-51.00x10-72.00x10-104.37.09.71.0突变范围PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线mlVNaOH/)(0pH强碱滴定强酸74.39.7pH突变范围7酚酞指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810甲基橙9.74.3红粉变色无由黄变橙由理论依据:误差分析c(待测)=C标、V待均为定值,C待的大小取决于V标的大小。1、洗涤装标准液的滴定管用蒸馏水洗后,没有润洗装待测液的滴定管用蒸馏水洗后,没有润洗锥形瓶用蒸馏水洗后,又用待测液洗锥形瓶洗净后,有水残余直接装待测液V标C待V标C待V标C待无影响2、滴定①滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,或盛标准液的滴定管漏液②盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出,滴定后无气泡③盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出,滴定后无气泡V标C待V标C待V标C待2、滴定④滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去⑤溶液颜色较浅时,滴酸过快,停止滴定后反加一滴碱,溶液无变化V标C待V标C待3、读数①标准液,滴前仰视读数,滴后正确读数②标准液,滴前正确读数,滴后俯视读数④标准液,滴前正确读数,滴后仰视读数③标准液,滴前俯视读数,滴后正确读数⑥标准液,前俯后仰⑤标准液,前仰后俯V标C待C待V标V标C待C待V标作业请分析容量瓶、量筒、滴定管仰视和俯视读数分别会带来怎样的误差?练习(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果;②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果;偏高偏高③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果;④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度;⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果。偏高偏低偏低无影响练习《金牌学案》P54,迁移应用2
本文标题:酸碱中和滴定曲线及误差分析
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