为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系

第一章概论1.为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系?什么是化学计量点?什么是终点?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高?2.若将基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。3.30.0ml0.15mol·L-1的HCl溶液和20.0ml0.150mol·L-1的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释到250ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。5.欲配制溶液用于标定0.02mol·L-1的溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1)的溶液?要配制100ml溶液,应该称取多少克?6.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的溶液中浓度为0.0200mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？7.称取试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol·L-1HCl滴定至,共消耗了HCl溶液27.30ml。计算的百分含量。并解释所得结果(HCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。8.分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000g，加入0.2500mol·L-1HCl标准溶液25.00。煮沸出去CO2，用0.2012mol·L-1NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84ml。计算试样中的百分含量。9.将10mgNaCl溶于100ml水中，请用表示该溶液中的的含量。10.当反应aA+bB=cC+dD达化学计量点时，nA=a/bnB,n(A/ZA)=n(B/ZB)，ZA、ZB与a、b有什么关系？11.标定NaOH溶液时，草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。若,是哪一种为基准物更好？若呢？（从称量误差考虑）12.市售盐酸的密度为,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制的HCl溶液，应量取多少ml?13.某矿石的最大颗粒直径为10mm，若k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100g，应使试样通过几号筛？筛号（网目）361020406080100120140200筛孔直径/mm6.723.362.000.830.420.250.1770.1490.1250.1050.07414.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。15.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。16.按照有效数字运算规则，计算下列算式：a.213.64+4.402+0.3244；b.；c.；d.pH=0.03，求H+浓度。17.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？18.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a.0.1000gb.0.5000g，c.1.0000g。19.某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？20.用标记为0.1000mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018mol·L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999mol·L-1，标定过程其它误差均较小，可以不计，求NaOH的真实浓度。21.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。22.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？23.在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+=K2Zn3[Fe(CN)6]2。24.要求在滴定时消耗0.2mol·L-1NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，又应称取多少克？25.欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？26.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol·L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。27.将50.00mL0.1000mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500mol·L-1EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。28.0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol·L-1HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol·L-1NaOH溶液返滴过量酸，消耗6.50mL。计算试样中CaCO3的质量分数。29.今有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。30.不纯Sb2S30.2513g，将其在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少？31.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？32.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。33.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00mL,=0.1020mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mL，c(NaOH)=0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。34.称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用=0.2012mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。35.为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？36.镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表面擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？37.怎样溶解下列试样：锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。38.下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。39.欲测定锌合金中Fe,Ni,Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？40.欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？41.分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？42.误差的正确定义是（选择一个正确答案）：a某一测量值与其算数平均值之差；b含有误差之值与真值之差；c测量值与其真值之差：d错误值与其真值之差。43.误差的绝对值与绝对误差是否相同？44.常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?45.微量分析天平可称准至±0.001mg，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？46.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a.砝码腐蚀；b.称量时，试样吸收了空气的水分；c.天平零点稍有变动；d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；e.以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；f.试剂中含有微量待测组分；g.重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；h.天平两臂不等长；47.下列数值各有几位有效数字？0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，100，998，1000.00，1.0×103，pH=5.2时的[H+]。48.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物的质量分数为96.24%。问该结果是否合理？为什么？49.将0.0089gBaSO4换算为Ba。问计算时下列换算因数中，选择哪一个较为恰当：0.59，0.588，0.5884.50.用加热法驱除水分以测定中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？51.今欲配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7溶液500mL，所用天平的准确度为±0.1mg，若相对误差要求为±0.1%，问称取K2Cr2O7时，应准确称取到哪一位？52.标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M=126.07g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？53.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b.称取Na2CO3时，实际质量为0.1834g，记录时误记为0.1824g；c.在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；d.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水；e.滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；f.滴定官活塞漏出HCl溶液；g.称取Na2CO3时，撒在天平盘上；h.配制HCl溶液时没有混匀。54.假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现19题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响?第一章概论答案1答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系,才能进行准确的计算。化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化