(辅导)工业流程题专题复习

中考专题复习一、考纲的要求与该题的地位、题型变迁(备考思想)考查能力：提取信息、分析推理、归纳解释。1、强调“三基”。2、充分联系生产、生活实际把方法融合在试题当中。3、由知识考查向能力考查转变。附：近五年广东省中考化学附：近五年广东省中考化学““综合能力题综合能力题””的分值权重表的分值权重表16分15分15分15分15分合计8分9分8分8分7分第21小题8分6分7分7分8分第20小题2012201120102009200816分15分15分15分15分合计8分9分8分8分7分第21小题8分6分7分7分8分第20小题20122011201020092008（难度系数一般是0.4x）工业流程题的主要类型:1、侯氏制碱法2、石灰石工业3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用二、物质的推断题解题思路:结构特征现象特征反应特征结论验证推断顺推逆推论证筛选（找突破口）抓关键、找题眼明显条件隐含条件题目审析（找条件）1：2012肇庆（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是。（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。电解（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2====Mg+。（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②，③。①②③④海水(含有NaCl、MgCl2等)溶液CaO贝壳石灰乳Mg(OH)2沉淀MgCl2Mg操作a煅烧电解温室效应CaCO3过滤漏斗Cl22.(2012广东第21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式________。（2）生石灰可以由______（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_____________________。（3）操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀______溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。硼酸污染环境Ca(OH)2知识点2、石灰石工业H2OCaCO3==CaO+CO2↑石灰石蒸发3、．(2008广东)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_________________________________。(2)滤渣的成份有___________，步骤③中发生反应的化学方程式是___________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：___。CuFeFeCuCl2+Fe=Cu+FeCl2CuFe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2FeCl2Cu4.(2010广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为，操作a的名称是。(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为①；③。(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。△CuFeCuSO4CuSO4CuOCuOCu？Fe？H2SO4FeSO4Cu过滤Cu+O2CuO加热化合反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu硫酸的利用率高知识点1、金属回收BADC过滤蒸发结晶Mg(OH)2Mg(OH)2C6.(2009广东第21题7分)近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫废气，该方法的流程如下：知识点2、石灰石工业（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。（4）反应④的化学方程式为。化学变化（3）水2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑NaHSO3+HCl===NaCl+SO2↑+H2O7.21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：⑴反应Ⅰ在800—900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为。⑵镁原子在化学反应中容易失去电子，是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。已知氮化镁中氮元素的化合价为—3价，则氮化镁的化学式为。⑶反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2，该反应在（环境中）进行。A.．稀有气体中Ｂ．空气中Ｃ．氮气中Ｄ．CO2气体中⑷该工艺流程中，可以循环使用的物质有。Cl2钛白粉TiCl4Mg、Cl2MgCl2海绵钛电解分离焦炭Mg反应Ⅰ反应Ⅱ2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2COMg3N2AMg和Cl2（2010广东佛山）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由种元素组成的化合物。（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的（填“熔点”或“沸点”）不同。（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式。（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是（填化学式）。（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是（填化学式）。3焦炭石英沙高温粗硅300℃以上HClSiHCl3（粗）SiHCl3（纯）精馏高纯硅H21084℃沸点Si+3HCl=====SiHCl3+H2H2、3HClH2SO4、HCl（2012佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数为。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O===CO+H2、CO+H2O==CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃。知识点3、合成氨工业物质H2N2O2NH3沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃78%H2O先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸N2+3H2=2NH3-33.35．(山东)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中制取熟石灰的化学方程式。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填“”“”或“=”）。（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应；②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。（4）工业生产纯碱的流程中，第一次过滤操作的目的是：。（5）写出加热碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去Mg(OH)2CaCO3等沉淀物2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△（5）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；（6）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是（7）工业生产纯碱的流程中，可以循环、回收利用的物质是氨气溶于水显碱性更易吸收CO2（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠（6）工业生产纯碱的流程中，可以循环、回收利用的物质是CO2和Na2CO3※知识贮备要经压缩整理、规范分类，以减少记忆容量表达直观、相互关联知识知识贮备贮备知识知识贮备贮备CO2H2O※重视知识间的关联并形成网络：碳三角氧三角H2CO3CaCO3这样的复习就会越复越薄……