第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定

返回三、pH的应用应用1利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。3.1应用2生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。应用3在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。应用4在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。应用5在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。返回一、酸碱中和滴定概念利用用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。中和反应返回1．滴定原理(1)反应实质：。(2)定量关系：。2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。H＋＋OH－===H2Oc待＝c标·V标V待返回3．主要仪器及使用(1)仪器：、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法：①滴定管的结构：酸、碱式滴定管返回返回仪器a是，仪器b是。酸式滴定管碱式滴定管返回为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。返回②使用方法：返回4．主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用或)。酚酞甲基橙返回5．滴定操作(1)实验前的准备工作：返回(2)滴定：返回6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求2～3次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。重复实验平均值返回注意1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。返回3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。返回注意(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。返回(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。返回1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()返回锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙返回解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD返回1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。返回2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响返回步骤操作c(NaOH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高返回步骤操作c(NaOH)操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响返回返回2．常见误差分析可能情况操作及读数误差分析仪器的洗涤或润洗末用标准液润洗滴定管偏高末用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低用待测液润洗锥形瓶偏高洗涤后锥形瓶未干燥无影响返回可能情况操作及读数误差分析滴定时溅落液体标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高待测液溅出锥形瓶外一滴偏低将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高尖嘴处气泡处理不当滴前有气泡，滴后无气泡偏高滴前无气泡，滴后有气泡偏低返回可能情况操作及读数误差分析读数不正确滴前仰视，滴后平视偏低滴前平视，滴后仰视偏高滴前仰视，滴后俯视偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液偏高返回3．特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。返回返回总结1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？甲强酸与强碱之间进行中和滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示剂，但不能选用石蕊作指示剂乙强酸滴定弱碱(如NH3·H2O)，选用甲基橙作指示剂丙强碱滴定弱酸(如CH3COOH)，选用酚酞作指示剂返回中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸——强碱酚酞或甲基橙强酸——弱碱甲基橙强碱——弱酸酚酞返回在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；返回(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________________；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________；(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________________________。返回解析：根据V标准的偏大或偏小判断c待测是偏高还是偏低，(1)标准溶液被冲稀――→导致V标准偏大―→c待测偏高；(2)锥形瓶润洗――→导致锥形瓶内溶质增多――→导致V标准偏大―→c待测偏高；(3)滴定管尖嘴气泡――→导致V标准偏大―→c待测偏高；返回(4)滴定后俯视――→导致V标准偏小―→c待测偏低；(5)使用食盐水洗涤锥形瓶―→V标准不变―→c待测不变。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)无影响