55份寒假作业高一化学

必修一基础知识第1页共16页第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。常见的需要水浴加热的实验有：_________、_______________、_______________。2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。4.蒸发操作适用于____________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。7．萃取操作适用于__________________________________________________________。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。常见萃取剂：_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。8．SO42-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。必修一基础知识第2页共16页第二节化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时Vm==___________；在25℃和101kPa的条件时Vm==___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单位为___________(或__________)。2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V)之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它必修一基础知识第3页共16页的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为：________________________________________________________________________18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.简单