氨气的实验室制法

氨气的实验室制法必修一第三章第二节第三课时设计思路实验方法的选择实验药品的确定实验装置的确定实验仪器及药品实验的操作步骤实验注意事项思考一、实验方法的选择氨气有哪些获取途径？用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）加热铵盐NH3.H2O===NH3↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑浓氨水难保存、产物中水蒸汽含量高生成的气体不纯且反应难控制加热氢气与氮气反应3H2+N2====2NH3铵盐与碱反应Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O高温、高压、催化剂反应条件要求高氨气的工业制法反应好控制，安全、可操作性强氨气的实验室制法加热二、实验药品的确定铵盐：NH4HCO3极易分解，反应难控制NH4NO3受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NONH4Cl与碱反应剧烈程度适中，故铵盐用NH4Cl碱：NaOH、KOH强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用。故碱用Ca(OH)2由以上分析得实验方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O加热O2Cl2固体+固体，加热反应2KClO3→2KCl+3O2↑MnO2△固体+液体，加热反应4HCl（浓）+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑△三、实验装置的确定首先回顾已经学过的气体制备与收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法或排饱和食盐水法本实验是固固反应，故制取气体的装置与制氧气大致相同。氨气的密度比空气低且易溶于水，故用向上排空气法收集。实验装置图如右图所示：棉花的作用是什么？棉花的作用：防止氨气和空气产生对流，及防止空气中水蒸气进入试管。氨气的特殊性质？氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满（湿润的红色石蕊试纸变蓝）。氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH3+HCl==NH4Cl四、实验仪器及药品实验仪器：两个大试管、酒精灯、镊子等药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体、紫色石蕊试纸等五、实验的操作步骤及现象按图连接好实验装置，并检查气密性。称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。实验记录固体减少，产生有刺激性气味的气体Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O湿润的红色石蕊试纸变成蓝色氨气溶于水显碱性NH3+H2O===NH3·H2O视频演示实验过程实验现象相关性质及方程式发生装置验满实验加热五、实验注意事项Ca(OH)2和2NH4Cl质量比8:5为宜，消石灰过量，以防生成氨化物。选用Ca(OH时要检验消石灰是否变质为碳酸钙，最好使用新制的消石灰。试管口要略向下倾斜。固体药品要平铺试管底部。导出氨气的试管要短，收集氨气的试管要长，伸入试管底部。六、思考1.通过实验反应方程式可以看到有水产生，要收集干燥的氨气我们应该选择什么样的干燥剂呢？答：因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，NH3与CaCl2反应也能生成其它物质。所以我们可以用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠）作为干燥剂。氨气是碱性气体且极易溶于水，所以可用烯或水吸收。2.如何将多余的氨气尾气处理？