工业双氧水中过氧化氢含量的测定

工业双氧水中过氧化氢含量测定•试剂级双氧水:30%用途：药用级双氧水:3%食用双氧水:35%火箭燃料的氧化剂:90%以上美容用品中双氧水的浓度：6%双氧水化学式：性状：化学名：一、描述双氧水Ｈ２Ｏ２过氧化氢无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性和还原性，易分解。实验设计实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学过的知识，你能设计出一个实验方案测出双氧水中过氧化氢的含量吗？提示：１、实验原理２、实验步骤３、计算公式４、实验用品１、实验原理在酸性的条件下:5H2O2+2MnO4-+6H+=Mn2++8H2O+5O2根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。标准溶液：KMnO4标准溶液指示剂：KMnO4自身指示剂终点颜色变化：无色→粉红色２、实验步骤①吸取样品：取样品1.00ml于容量瓶中。②稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。③移取稀释液：移25.00ml稀释液于锥形瓶中。④酸化：加1mol/LH2SO420ml。⑤滴定：以0.1mol/L(1/5KMnO4)标准溶液滴定至溶液呈淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。3、计算公式•工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度表示。•H2O2%(g/100mL)=式中C(1/5KMnO4)───KMnO4标准溶液的浓度，mol/L；V（KMnO4）───KMnO4标准溶液的用量，mL；0.01701───双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。10025025101701.0)(5144KMnOVKMnOC）（4、实验用品仪器：1mL吸量管１支25mL移液管1支250mL容量瓶1个250mL锥形瓶2个25mL量筒1个吸耳球50mL棕色酸式滴定管1支试剂：工业双氧水样品1mol/LH2SO4KMnO4标准溶液•实验演示：滴定请注意观察：1、滴定速度2、溶液颜色变化规律3、终点的判断①防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。②滴定速度：慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后再继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液作催化剂。③如存在有机物，能消耗KMnO4标准溶液，使测定结果偏高，遇此情况，可改用碘量法。注意事项学生实验•两人一组一起完成实验。实验结束后将结果写在黑板上，并完成实验报告。小结•你觉得怎样才能提高实验的准确度？•这节课你学到了什么？移液要准确、滴定速度先慢后快、终点不过量…作业•写好实验报告。再见