氧化性强弱的比较

氧化性强弱的比较氧化性、还原性强弱比较氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力失电子数越多，则物质的还原性越强得电子数越多，则物质的氧化性越强练一练：(下列说法是否正确）注意：氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的能力与得失电子的数目无关。物质氧化性和还原性相对强弱的判断单质还原性减弱对应阳离子氧化性增强（1）按照金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgAuFe3+K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+练习:已知铯是现今发现的最活泼的金属,则下列说法正确的是A.铯具有最强的还原性,能还原一切物质B.铯的还原性比钠强,离子的氧化性也比钠强C.铯可以和氟形成最稳定的盐,D.以上说法都不对F2Cl2Br2I2S单质氧化性减弱离子还原性增强（2）按照非金属活动性顺序：F-Cl-Br-I-S2-扩展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S（3）根据反应条件进行判断H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr当不同的氧化剂作用于同一种还原剂，越易反应，氧化剂的氧化性越强。阴冷光照或点燃氧化性：F2Cl2Br2高温较慢化合练习:请判断KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)+O2Cl2↑常温加热催化剂加热(4)、由氧化产物价态高低来判断Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的氧化性越强，反之亦然练习:请判断Cl2和S的氧化性强弱Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3（5）根据化学反应判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物练习:根据下列三个反应的化学方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3请排出SO2I-Fe2+Cl-还原性强弱顺序。练习:已知在酸性溶液中还原性Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI36、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.7.常见的氧化剂还原剂氧化剂:1.单质:Cl2O2O32.氧化物:Na2O2MnO23.酸:HNO3H2SO4HClO4.盐:KMnO4KClO3Ca(ClO)2FeCl3还原剂:1:单质:活泼金属CH22.氢化物:H2SHINH33.:氧化物:CO4.盐:FeCl2Na2SO3既能做氧化剂又能做还原剂的中间价态:SSO2H2SO3H2O28、应用：1、判断反应能否进行2、多种物质存在时首先发生哪个反应氧化还原反应的基本规律(1)、守恒律电子得失守恒化合价升降守恒质量守恒元素守恒（2）价态律A、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性B、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性C、元素处于中间价态:既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe（3）强弱律（4）先后律氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性氧化剂几种还原剂谁强谁先还原剂几种氧化剂谁强谁先（5）归中律同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时:高价中间价低价两相靠，不相交氧化还原反应的配平(1)配平依据(2)配平步骤：1、先标化合价2、再定谁变化3、交叉配氧还4、观察平其他元素守恒化合价升降总数相等复习:已知在酸性溶液中还原性Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3(3)、几种配平技巧逆向配平法(歧化反应)整体配平法(一种物质中多元素变价)平均标价法(通元素化合价不统一)零价配平法(物质化合价复杂)1~A法配平,变化复杂(但要检查得失电子相等)4、缺项配平5、有待定系数的配平