【精品推荐】人教版高中化学选修四高二年段化学反应速率与化学平衡单元试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二年段化学反应速率与化学平衡单元试卷班级_____座号______姓名______________一、选择题（单选题,包括16小题，每小题3分，共48分）1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分SO3B．增大窗口容积C．通入大量O2D．降低体系温度2．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO2（g），已知该反应的△H＝180.50kJ·mol－1，△S＝247.7J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L5．有完全相同的两容器A和B，已知A中装1gN2O4，B中装有2gN2O4，在相同温度和相同体积下，反应（N2O42NO2）达到平衡，设此时A中N2O4的转化率为a%，B中的转化率为b%，A、B两容器N2O4的转化率的大小关系为()A．a%b%B．a%＝b%C．a%b%D．无法确定6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molsO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molsO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲7.将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率。9.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行10.积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是（）A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量B．P3＜P4，y轴表示C的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量11、体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度C%T2P2图I时间0t1t2t3T1P1T1P2图IIyT(℃)p4p3为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：ACB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC13、知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；ΔH0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()①增大A的浓度②升高温度③增大D的浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥14、密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜015、容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)V2O5450℃2SO3(g)；ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高16.800℃，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、非选择题17（10分）一定条件下，A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。(3)减少C的量，达到新平衡的是________。(4)增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。(5)使用催化剂，达到平衡的是________，C的质量分数________。18（10分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为_____________mol·L-1·min-1；(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol·L-1·min-1；乙：v(Y)=2mol·L-1·min-1；丙：v(Z)=4.5mol·L-1·min-1；丁：v(X)=0.075mol·L-1·min-1。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________________(填序号)；(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_______(填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向________(填“左”或“右”或“不”)移动；(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较___________：A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者19（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．322(NH)(CO)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。20（10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝______________________。降低温度，该反应K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________________。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________________________________________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量21（12分）组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。A．反应放热导致温度升高B．压强增大C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）．．．．．．．．．可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的①52000实验①和②探究_________对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②0.500③0选做题（实验班必做．．．．．，成绩算入总分，平行班可不做）：22维持容器的容积和温度不变，在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若按下列5种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2