化学平衡常数练习题

1《化学平衡与化学平衡常数》1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,H2的转化率为.2．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________；（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=________（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。4.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、56、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%7、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、ab8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡时，生成32molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol9、在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足()A．1＜k＜3B．1/4＜k＜3/2C．3＜k＜4D．1/4＜k＜2/311、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）A、abB、abC、a=bD、无法确定12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)1．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商QcKc，v正v逆解析：Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，3同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2HIcH2·cI2，K逆＝cH2·cI2c2HI，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商QcKc时，反应向正反应方向进行，v正v逆，D项错误。答案：AC2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O=====催化剂高温CO2＋H2解析：由K＝cCO·cH2OcCO2·cH2得反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D项错误；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。答案：A3．在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小13，则该4反应方程式中的n的值是()A．3B．4C．5D．6解析：解法1：由于平衡后气体X的浓度减小13，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少13，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的13，即1L，由此可以写出4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)平衡时的体积L(3－1)L(2－0.75)L0.5L0.25nL根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2L＋1.25L＋0.5L＋0.25nL＝(3L＋2L)×1.05，解得：n＝6。解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n4＋3，解得：n5。从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。答案：D4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保5持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。答案：D5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。答案：C6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝94。6该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：依三段式：H2＋CO2H2O＋CO甲始态/(mol·L－1):0.0100.01000甲反应/(mol·L－1):xxxx甲终态/(mol·L－1):0.010－x0.010－xxxx20.010－x2＝94，所以x＝0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2，CO2的转化率增大，A正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，甲平衡时CO2浓度为0.004mol·L－1，B正确、C错误；B、C也可以用三段式来求解。由浓度可知D正确。答案：C7．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X＋3Y2Z。答案：C8．在一固定容积的密闭容器中，加入4LX(g)和6LY(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为()A．4B．3C．2D．1解析：设反应消耗X的体积为x。则X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)开始体积/L：4600转化体积/L：xnx8据题意x4×100%＝25%nx6×100%＝50%解得：x＝1n＝3。答案：B9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为()A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1D．5mol·L－1解析：若HI不分解时，其总浓度应为4mol·L－1＋