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当前位置:首页 > 电子/通信 > 综合/其它 > 高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习
考点一:物质的量的单位—摩尔一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制(SI)的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号2、“物质的量”及其单位(1)“物质的量”是一个基本的物理量,它是表示粒子(或粒子集合体)多少的基本的物理量,符号:n。(2)单位:摩尔,简称“摩”,符号为mol(3)注意事项:①物质的量表示物质所含微粒的多少,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。要强调“物质的量”是一个基本物理量,四个字是一个整体,不能拆开理解,也不能压缩为“物质量”,否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。例如1:下列关于摩尔的说法中,正确的是()A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位,不要将两者混淆起来,如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。③应该强调,物质的量这个物理量只适用于微观粒子,即原子、分子、离子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示。如写成2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH-、1molFe、1molSO42-。物质的量表示的粒子也可以是电子(1mole-)、质子、中子。例如2:判断并分析下列三种说法是否正确()A、0.5molOB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质,如1mol铅笔则无实际意(4)1mol微观粒子数目为多少:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。即规定1mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。(5)阿伏加德罗常数:是一个物理量,符号NA,NA=6.02×1023mol-1。标准即是:0.012kg(12g)碳-12中所含碳原子数为NA个。例如3:1molH2O的质量是18g,含有个水分子;0.5molH2O的质量是9g,含有个水分子;1molAl的质量是27g,含有个铝原子;2molAl的质量是54g,含有个铝原子;(6)物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)的关系:n=N/NA3、摩尔质量:。(1)符号为:数学表达式:单位:知识梳理(2)摩尔质量在数值上等于(3)某物质的摩尔质量的大小是一定的,与无关(4)摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如5:Mg的相对原子质量是24Mg的摩尔质量是24g/mol;SO2的相对分子质量是64SO2的摩尔质量是;KCl的式量是74.5KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60CO32-的摩尔质量是(5)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系:n=m/M例如6:24.5gH2SO4的物质的量是?1.50molNa2CO3的质量是?解析:24.5gH2SO4的物质的量是24.5g/98g/mol=0.25mol;1.50molNa2CO3的质量是1.50mol×106g/mol=159g。[练习1](1)490gH2SO4的物质的量是,H物质的量是(2)80gNaOH的物质的量是,(3)1.50molNaCl的质量是(4)0.50molK2SO4的质量是其中K+物质的量是(5)7.8gNa2S的物质的量是,其中Na+物质的量是S2-物质的量是4、摩尔质量与相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量的区别与联系:摩尔质量相对分子(或原子)质量1mol物质的质量区别定义单位物质的量的物质所具有的质量一个分子(或一个原子)的实际质量与一个碳12原子的实际质量的/12的比值1mol物质具有的质量单位g/mol(或g·mol-1)单位为1,(单位1一般不写出来)g联系摩尔质量以g/mol(或g·mol-1)为单位时,在数值上与相对分子(或原子)质量相等;1mol物质的质量g为单位,数值上也与相对分子(或原子)质量相等。举例:NaOH40g·mol-14040g[练习2]下列关于摩尔质量的说法正确的是()A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子(或原子)质量D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍E、摩尔质量是物质式量的6.02×1023二、气体摩尔体积1、阿伏加德罗定律:2、气体摩尔体积:符号:常用单位是:3、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)、物质的量(n)之间的关系:4、备注:①气体摩尔体积(Vm)的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强;例如:在0℃、101kPa的条件下,Vm=22.4L/mol;而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。②气体摩尔体积(Vm)与气体种类、单一或混合无关。5、标准状况下的气体摩尔体积:在0℃、101kPa的条件下(此状况为标准状况),1mol的任何气体的体积都约为22.4L,即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。例题7:已知在0℃、101kPa的条件下,测得Vm=22.4L/mol,现测得该温度和压强下氧气体积11.2L,求氧气的物质的量为多少?[练习3]有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L【课后自测1】1.下列关于物质的量的叙述中,错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子2.下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH3.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③4.相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是:A.CH4B.NH3C.H2OD.HF()5.2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-;5molNa2SO4溶于水电离出Na+个;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。6.0.1mol•L-1Na2O放入克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1∶100。7.请你在括号内填入适当的数字,完成这幅关系图。8.49gH3PO4的物质的量是多少?1.5molNaOH的质量是多少?9.求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量与化学计量数(ν)之间的关系得出结论:(1)(2)利用化学方程式计算的一般步骤:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数和已知物质的量、未知物质的量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。微粒数()氢原子6.02×1023个水分子微粒数()氧原子物质的量()H物质的量()O1molH2O质量()H2O格式归纳:在化学方程式中,列比例计算时要保持“上下一致,左右相当”的原则。即:同一物质的物理量及单位必须相同,不同物质之间物理量及单位可以不同,各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例题1:完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少?例2:在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中,滴入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量是多少?(二)溶质的质量分数①数学表达式ω=②稀释问题:用溶质的质量分数表示的溶液,稀释前后溶质的质量不变。(三)物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义:2、数学表达式:3、单位:4、强调:①B在这里表示任意的溶质,B可以是分子(如HCl、H2SO4)、也可以是离子(如Na+、SO42-)、还可以是由阴阳离子组成的结构单元(如NaCL、KNO3)。②在CB=nB/V中分子表示的是溶质的物质的量,而不是溶质的质量。③在CB=nB/V中分母V表示的溶液的体积,而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液,物质的量浓度不变,但溶质的物质的量因体积不同而不同。⑤物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系:⑥物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是:前者的溶质用物质的量表示,后者的溶质用质量表示;前者的单位是mol·L-1,后者是质量之比,单位为1;因为化学反应是根据粒子数目比例进行的,用质量来表示反应的量不太方便,所以我们要引入物质的量浓度。例1:对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水而得到的D、从L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度0.5mol/L例2:质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,其物质的量浓度为多少?(四)一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器:2、容量瓶的结构与使用:(1)结构:容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶,带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线,一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。(2)常用容量瓶的规格:(3)使用方法:使用前应检查是否漏水。(检查方法是:往瓶内加水,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒过来,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,把瓶塞旋转180度塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。)3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤:①②③④⑤⑥⑦4、[实验1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。(1)计算:计算需要NaCl固体的质量:(2)称量或量取:根据计算结果,称量NaCl固体。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解。(4)移液、洗涤:将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液也注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。(5)定容、摇匀:将蒸馏水直接注入容量瓶,液面离刻度县1——2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下摇匀。(6)储液:配制完溶液后,应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。5、注意事项:a、容量瓶只能用来配制容量瓶上规定容积的溶液,不能配制任意体积的溶液;b、配制溶液时,切不可将溶质直接转入容量瓶中,不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其是碱性溶液),更不能做反应器,溶解、稀释时要在烧杯中进行;c、进入容量瓶中的溶液只能是室温下的溶液,不能把过热、过冷的溶液向其中转移;d、用完后要及时洗净,塞上塞子,最好在塞子与瓶口间夹一张白纸条,防止粘到一起;e、将溶液转入容量瓶时,要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要插入刻度线以下,防止刻度线上留有液滴,定容时体积不准而产生误差;f、转移完溶液后要用蒸馏水将烧杯、玻璃棒洗涤2——3次,并将洗涤液注入容量瓶中。(烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量溶质,拖不将洗涤液注入容量瓶,溶液的浓度将偏低;g、配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或用小烧杯盛装并快速称量NaOH固体,因为NaOH易吸水,易与空气中CO2反应,还易腐蚀其它物体,若称量时间过长,吸水变质多,导致所配制溶液浓度偏低;h、定容加水时,当容量瓶中液面上升至离刻度线1cm——2cm处,要改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至刻度线,这样可以防止液面高过刻度线。I、若液面高过刻度线。溶液的浓度将偏低,应重新配制;j、定容后的溶液必须反复摇匀,静止后若发现液面下降,稍低于标线,是正常的,不要再加入蒸馏水;k、容量瓶不能久贮溶液(尤其是碱性溶液),配制完溶液后,应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。(五)配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析(举例):
本文标题:高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习
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