手性含氧酸酸性公开课正式最后

第三节分子的性质(第3课时)沙湾一中王晓芳话题一手性1、请将你的左右手以相互照镜子的方式摆放并高举2、两手相互进入“镜子”能否取代对方（动手）互成镜像不能重叠（在三维空间里）手性分子手性分子手性碳原子.a—C—bxy完全相同（组成和排列）互称手性异构体话题一手性（阅读）快速阅读书P52的2、3、4、5自然段•体会手性药物的功与过?•生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？手性分子一例——一种药物——“反应停”话题一手性•生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？手性合成（手性催化剂）1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH练习：CH2—OHCH2—OHOHC①OHC—CH—CH2OH②OHC—CH—C—Cl③CH3—CH—C—CH3HClOHBrCH3CH32．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()CCC话题二无机含氧酸分子的酸性(阅读)课本P53-54请将阅读的重点放在下列问题上1、含氧酸的通式一般可写成，其中R显价。2、含氧酸显酸性其实是在水分子的作用下键断裂，产生。3、根据HNO3的结构式，判断其中有个羟基，个非羟基氧，结构简式可成。(HO)mROn正O—HH+(HO)NO2NOOHO1两1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性H2SO3H2SO4、HNO2HNO3、HCIOHCIO42、填表(n为非羟基氧的个数)实例酸性弱酸中强酸强酸很强酸n3、ⅣAⅤAⅥAⅦA二H2CO3HNO3三H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4HBrO4HIO4非金属性，酸性。0123减弱减弱增强增强＜＜＜酸性非金属性POHOOHHOClHOSOOOHHOClOOOHO1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强；同一主族,从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱n值越大，R的正电性，吸引氧原子的电子云的力，导致R—O—H，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强越高越强越易越强1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强3、同一周期，从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强；同一主族,从上往下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱元素非金属性越强，R的电负性，吸引氧原子的电子云的力，导致R—O—H，因而在水分子的作用下也就电离出H+，即酸性越大越强越易越强练习1、判断下列酸的酸性H3PO3HClO2HClO32、已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4＜＜A小结：1、会识别手性分子并判断手性碳原子2、会判断常见无机含氧酸的酸性作业：1、练习册33页第7题2、练习册29页五、六题SOOOHHO话题二无机含氧酸的酸性（找规律）阅读课本P53-54包括科学视野部分请将阅读的重点放在：判断无机含氧酸酸性强弱的经验规律有哪些？