铁及其化合物的课件上课用

(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为，。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为，。(3)FeCl2溶液与NaOH液。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3Fe＋2O2=====点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓学前想一想，旧知是新知的依托FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆一、铁的重要化合物1．铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是、，铁元素主要以和的化合物形式存在。AlFe＋2价＋3价化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O④均能被CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温2020/1/31我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe【答案】CFe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性与盐酸反应(离子方程式)白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O3．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3加热Fe(OH)2========△隔绝空气FeO＋H2O方程式转化现象沉淀迅速变成色，最终变为色2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰绿红褐实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3的实验制备视频Fe(OH)2的实验制H:\铁的重要化合物\氢氧化亚铁的制取（流畅）_960x640_2.00M_h.264.mp4备视频1、生成Fe(OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2被什么氧化了？2、实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？3、怎样才能使Fe2＋溶液能能长时间保存呢？4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？思考4．铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋、Fe2＋的检验：(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化：①实验及现象：溶液由棕黄色→→溶液→溶液变成。浅绿色无明显变化红色②反应的离子方程式：，，。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3③结论：Fe3＋铁等强还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋(3)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变。澄清讨论：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明浑浊，略有沉降明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Zn、H2、Al、C等铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等3FeO+2Al===3Fe+Al2O32FeO+C===Fe+CO2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温(1)Fe只有还原性；Fe2＋既有还原性，又有氧化性；Fe3＋只有氧化性。(2)利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2＋被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN－溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。注意：练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁BBC4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉D5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCNC7．将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3红褐色具有较强的还原性Fe(OH)2红棕色易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3白色红色油漆、涂料Fe2＋棕黄色受热分解生成红棕色粉末Fe3＋浅绿色具有较强的氧化性答案：8．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水()(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3()(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋()(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀()(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒()××××√