酸和碱的复习

酸和碱复习课单元复习：第十单元酸和碱石山初中谢绍胜3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用4、掌握溶液酸碱度的表示和测定1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质联想游戏：猜猜我是谁？提示2：我是一种酸提示1：我是一种无色溶液提示3：我易挥发提示4：胃液中有我我是：盐酸无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、常见的酸有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性（H＋＋酸根离子）二、酸的化学性质（通性）1、酸能与指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸变红色不变色酸在水溶液中都能解离出H+二、酸的化学性质2、酸+活泼金属→与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑★注意：活动性在H以前的金属才能置换出盐酸、硫酸中的氢盐+氢气二、酸的化学性质3、酸+某些金属氧化物（碱性氧化物）→现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。盐+水二、酸的化学性质4、酸+碱→注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2O2Na2SO4+2H2O盐+水CaCl2+2H2O中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水。二、酸的化学性质5、酸+盐→实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液__________________________2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑新酸+新盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3HClCuCO2NaClFe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?即：找出能与HCl反应的物质提示2：我是一种碱提示1：我是一种白色粉末提示3：我微溶于水，溶解度随温度升高而减小提示4：我俗称熟石灰、消石灰我是：氢氧化钙联想游戏：猜猜我是谁？三、常见的碱（金属离子＋OH-）四、碱的化学性质（通性）1、碱能与指示剂反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液碱变蓝色变红色碱在水溶液中都能解离出相同的——OH_2、碱+某些非金属氧化物（酸性氧化物）→盐+水化学方程式Ca(OH)2+CO2（检验CO2气体）NaOH+CO2（氢氧化钠的变质）NaOH+SO2(除去SO2的反应)3、碱+酸→盐+水四、碱的化学性质Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4、碱+盐→新碱+新盐（条件：1、反应物均可溶；2、必须有沉淀或气体或水生成）黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。现象化学方程式FeCl3溶液与NaOH溶液CuSO4溶液与NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl四、碱的化学性质Fe2O3NaOHNaClCuCO2NaOHNaClHClCuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3狼在哪？小羊的路在何方？五、溶液的酸碱度酸性增强中性碱性增强图3-12-1产生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用至少两种不同物质类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中取样2ml于试管中取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液（2010重庆）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。红（2）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子。（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C（2011上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。中和反应及其应用大于H2SO4②方案二：先将无色酚酞加入NaOH溶液中，在往其中加入稀硫酸，观察到。结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。③上述两个方案在设计思想上的相同点是通过测定___________________来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，还可以依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。③溶液反应前后的酸碱性②溶液由红色变成了无色。④放热4.酸+碱→盐+水3.酸+金属氧化物→盐+水5.酸+（某些）盐→新酸+新盐1.酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2.酸+活泼金属→盐+H2指示剂金属金属氧化物碱某些盐盐酸硫酸4.碱+盐→新盐+新碱2.碱+非金属氧化物→盐+水3.碱+酸→盐+水1.碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红指示剂非金属氧化物盐酸酸碱【小结】