当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞,欣赏着美丽的珊瑚时,

当你外出旅游,沉醉于神奇的溶洞，欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于大自然的鬼斧神工。你想知道它们是如何形成的吗？第3节沉淀溶解平衡第3章物质在水溶液中的行为一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解和生成的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。小组合作实验探究实验步骤：在饱和PbI2溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：约1mL饱和PbI2溶液几滴KI溶液PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)PbI2溶解PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)沉淀Pb2+I-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：饱和PbI2一、沉淀溶解平衡3、特征：逆、动、等、定、变练习：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表达式：1、概念：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)CaCO3(s)Ca2++CO32-沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡移动的基本规律。练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．沉淀溶解平衡只存在于难溶电解质的溶液中。B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中阴阳离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，存在沉淀溶解平衡。没有绝对不溶的物质。思考：难溶等于不溶吗？难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：如Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)2、表达式1、概念25℃时，Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3请参照化学平衡常数表达式写出溶解的平衡常数练一练2、请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3++3OH-KSP=[Al3+][OH-]3△Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度，可用于比较溶解性的大小。△溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.3、溶度积(Ksp)的性质几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:AgClAgBrAgI练一练3、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成2、沉淀的转化1、沉淀溶解与生成（1）若Qc=Ksp，此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。（2）若Qc＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。（3）若Qc＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Qc=Ksp时，溶液达到饱和。请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提供的信息解释下列现象：实例1：医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4做内服造影剂（即钡餐），为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5解释BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4(s)Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3(s)Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，从而使QcKsp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3(s)Ba2++CO32-+H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。实例2（小组讨论）如果误将可溶性钡盐【如BaCl2、Ba(NO3)2等】当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒者应尽快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排除。为什么可用5.0%的Na2SO4溶液解毒？提示（简单估算）5%的Na2SO4溶液中[SO42-]≈0.36mol·L-1解释解：5%的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.36mol·L-1,[Ba2+]=Ksp÷[SO42-]=(1.1×10-10mol2·L-2)÷(0.36mol·L-1)=3.1×10-10mol·L-1因为剩余的[Ba2+]10-5mol·L-1所以有效除去了误食的Ba2+。交流·研讨1、溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然的奇迹。当我们惊叹于大自然的力量时，你可曾想到过：它们是如何形成的？1、石灰岩里不溶性的CaCO3与水及CO2反应能转化为微溶性的Ca(HCO3)2。提示2、溶有碳酸氢钙的水遇热或当CO2压强突然变小时，CO2溶解度减小会引起沉淀溶解平衡的移动。石笋和石钟乳是怎样形成的？石灰岩里不溶性的CaCO3与水及CO2反应能转化为微溶性的Ca(HCO3)2。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、CO2压强减小或温度的变化都会使CO2溶解度减小而析出CaCO3沉淀。Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O洞顶的水慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，这些沉淀经过千百年的积聚，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。交流·研讨2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。提示：珊瑚周围藻类植物的光合作用消耗了CO2,促进珊瑚外壳的形成;大气中CO2浓度的升高导致海水中CO2浓度增大，抑制了珊瑚碳酸钙外壳的形成。课堂小结一、沉淀溶解平衡1、概念：速率相等、饱和溶液2、表达式3、特征：逆、动、等、定、变二、溶度积（Ksp）1、概念2、表达式3、性质：①受难溶物本身和温度影响②比较溶解度大小三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀溶解与生成（沉淀溶解平衡移动原理的应用）作业学案课后巩固部分