第一节_金属的化学性质1

第一节金属的化学性质KCaNaMgAlZnFe钾钙钠镁铝锌铁SnPb(H)CuHgAgPtAu锡铅(氢)铜汞银铂金金属活动顺序表金属的活动性渐减弱*还原性渐减活泼较活泼不活泼在自然界中，金属多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金、铂等以游离态存在温故而知新1、金属具有哪些共同的物理性质？2、金属能发生哪些化学反应？有金属光泽、易导电、易导热、有延展性与O2、水、非金属、酸、盐溶液发生化学反应看课本图3-2，分析这些反应，并写出化学方程式：（1）铝跟硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）镁带的燃烧2Mg+O2===2MgO点燃（3）铜跟硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）镁跟盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2置换反应化合反应置换反应置换反应一、金属与氧气的反应金属钠的物理性质:实验3-1、金属钠的切割钠通常保存在石蜡或煤油中，取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察到呈银白色，不久变暗。软—质软亮—银白色金属光泽轻—密度小低—熔点低导—易导电、导热剩余的钠怎么办呢？金属钠的化学性质：钠与氧气的反应①常温下:4Na+O2=2Na2O（白色固体）实验3-2、金属钠的加热现象：先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2==Na2O2（浅黄色固体）点燃②加热时:2Na+O2===Na2O2点燃00+1-1失去2e-得到2e-练习：用双线桥表示钠与O2反应（加热）的电子得失情况练一练:取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质描述正确的是（）A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤D铝与氧气的反应:结论:铝的表面很快形成耐高温的氧化膜，阻止了铝的燃烧4Al+3O2===2Al2O3点燃现象2:打磨过的铝箔很快熔化,失去光泽,轻晃也不滴落现象1:没打磨过的铝箔慢慢熔化,失去光泽,轻晃并不滴落科学探究:•有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁；氧化膜对金属的保护作用•钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。•有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝。金属也可以与Cl2S等具有氧化性的物质氧化•2Na+Cl2=2NaCl（点燃）•2Na+S=Na2S•2Fe+3Cl2=2FeCl3•Fe+S=FeS小测1、写出地壳中含量最多的前三种元素。2、写出金属活动性顺序表。3、写出表达钠的物理性质的几个字。4、写出钠在常温和加热情况下的两道化学方程式；并在第二道方程式后面写出钠燃烧的实验现象。二、金属与水的反应实验步骤：②用镊子取出一块钠，然后用滤纸擦干钠表面的煤油；①在烧杯里加水一些；滴入几滴酚酞试液。（1）钠与水的反应④用镊子将绿豆大的钠块投到装有水的烧杯中，迅速用玻璃片将烧杯盖好。③用小刀切一绿豆大的钠块(在玻璃片上进行切割)；浮熔游响－－产生碱－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈，产生气体现象原因分析红听到“响声”，放出的气体有可能是什么物质？如何检验？检验钠与水反应所生成的气体示意图图-1模拟实验结论：钠与水的反应是放热反应，以及反应后生成了氢氧化钠和氢气。化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑还原剂氧化剂0+1+10问题：金属钠为何要保存在煤油中？为何能保存在煤油中？原因：①钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油中。②由于钠的密度比煤油的大，所以钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在CCl4中，因为钠的密度比CCl4的小，不能与O2、H2O隔绝。下列灭火剂能够用于扑灭金属钠着火的是（）A.水B.砂子C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂B钠与盐溶液的反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再跟盐溶液反应如：钠与CuSO4溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4试一试：钠与FeCl3溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（）A.稀H2SO4B.(NH4)2SO4C.FeCl3D.CuSO4√√A.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2B.2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+H2+2NH3C.6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaClD.2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4析:（2）铁与水的反应铁能不能与冷、热水反应？请结合生活实际举例说明。铁不与冷、热水反应，但如果我们改变反应条件和反应物的状态，例如：铁粉能否与水蒸气反应？3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Δ铁与水蒸气的反应跟钠与水的反应有什么不同？钠比铁活泼，还原性比铁强。钠在常温下就可以与水发生剧烈反应，并放出氢气，而铁不能，铁与水蒸气要在高温条件下才能反应。34412mol?小测1、用几个字概括出钠与水反应的现象，并用简单的语句描叙出该实验的实验现象来。2、写出钠与水反应的化学方程式Na+H2O==3、钠要保存在____或_____中，存有大量活泼金属的火灾现场要用________来灭火。4、写出钠与CuSO4溶液的反应方程式问题：金属铝有什么化学性质？请举例说明铝可以跟哪些物质发生反应？①与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3②与酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑③与盐反应：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验内容：①铝与盐酸溶液的反应；②铝与氢氧化钠溶液的反应。铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应实验现象结论有气泡生成气体可燃----反应生成气体----产生的气体是氢气化学反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑①铝与盐酸溶液的反应：②铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠由此我们知道：因为酸、碱和盐等可直接侵蚀铝的保护膜（化铝氧也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。课本P51除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、KOH溶液D下列反应能通过置换反应生成铁的是（）①Zn+FeCl3（溶液）②Na+FeSO4（溶液）③Fe2O3+CO（高温）④Fe3O4+H2（加热）⑤Al+Fe2O3（引燃）A、①③④⑤B、①②③C、①④⑤D、①②③④⑤C下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2B.钠与硫酸氢钠溶液反应：2Na+2H+=2Na++H2C.过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2BDNaHSO4=Na+H++SO42-2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H226232NA6NA2NA3NA2mol6mol2mol3mol化学计量数之比扩大6.02×1023（NA）倍物质的量之比四、物质的量在化学方程式计算中的应用练习：物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液2L与足量的Al(OH)3溶液反应，生成的NaAlO2的物质的量为多少？解：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O1112nAl(OH)3=cAl(OH)3×V【Al(OH)3(aq)】=1.0mol/L×2L=2mol2moln（NaAlO2）小测5’内做完1、写出钠在常温下和加热的情况下的两道化学方程式。2、写出钠加热的实验现象以及过氧化钠与水与二氧化碳反应的化学方程式。3、简单地写出钠与水反应的实验现象以及化学方程式。小测5’内完成1、写出铁与水蒸气的反应方程式，并简单说说铁与水蒸气的反应跟钠与水的反应有什么不同？2、分别写出Al与酸与碱的反应方程式。并标出与碱反应方程式中的氧化剂和还原剂。