2019年高考化学模拟试题精编(四).docx.d

高考化学模拟试题精编(四)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是()WYZA．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z11.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是()A．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝10－4m＋1B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH－)c(H＋)，可用pH试纸测定其pHC．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，cHClOcClO－逐渐增大12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A．c(HCO－3)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO2－4、Na＋、NO－3、Cu2＋D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、S2－、Na＋、K＋13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB．电极a上发生的电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量D．当电路中通过4mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区选择题答题栏题号78910111213答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26.(15分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是________。(3)仪器c的名称是________，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和________。(4)制取氯苯的化学方程式为____________________________________。(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。①碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________________。②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/(kg·t－1)11.75.420.82.049.389.2则10t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)27．(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ·mol－1。几种化学键的键能数据如下：化学键N—HN—NN≡NO—H键能/(kJ·mol－1)390190946460则1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。(2)N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ·mol－1。①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_____________________________________________________________________________________________________________________。③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为________。(3)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3mol·L－1，则此时v正_______________________________________________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。(4)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________，A是_______________________________。28．(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2――→30℃CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列问题：(1)已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是____________(填序号)。A．＋3B．－2C．－3(2)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式___________________________________________________。(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是________(填序号)。①洗涤②蒸发浓缩③过滤④冷却至30℃结晶⑤溶解(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___________________________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是_______________________________________________________。(5)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O)。高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL6mol·L－1的硫酸，用标定过的0.1000mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00mL(KMnO4与尿素不反应)。①H2O2的质量分数是________(精确至0.1%)。②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】钇钡铜氧(YBa2Cu3O7－x)是一种高温超导材料(其中Y显＋3价，Cu显＋2、＋3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。请回答下列问题：(1)Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有________个价电子。Y位于元素周期表的________区。(2)在BaCO3中，CO2－3的空间构型为________，C原子采取________杂化；BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是________(填化学式)。(3)基态Cu3＋的核外电子排布式为______________________________。(4)若YBa2Cu3O7－x(0≤x≤0.5)材料在T℃下有超导性，当x＝0.2时，n(Cu3＋)∶n(Cu2＋)＝________。(5)铜有两种氧化物：CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是____________________________________________________________