金属和金属材料专题复习

《金属和金属材料》专题复习•椒园中学化学组•《化学课程标准》把初中化学内容分为五部分：•1、身边的化学物质•2、物质构成的奥秘•3、物质的化学变化•4、化学与社会发展•5、科学探究身边的化学物质性质用途决定体现结构体现决定初中课本有七个单元属“身边的化学物质”知识：1、我们周围的空气、2、自然界的水、3、碳和碳的氧化物、4、金属和金属材料、5、溶液、6、酸和碱、7、盐和化肥。金属和金属材料构建知识网络：金属资源保护铁的冶炼金属的腐蚀和防护纯金属合金物理性质化学性质金属活动性顺序•知识点1：合金梳理基础知识合金是在金属中加热融合某些（或）形成的具有的物质。合金与成分金属相比优点是：硬度一般比各成分金属，熔点一般比各成分金属，耐腐蚀性一般比各成分金属，所以比纯金属具有更广泛的用途。强低大金属非金属金属特性注意：1、合金是，主体是金属，融合的可以是金属，也可以是非金属。2、生铁和钢都是的合金，其主要成分是，不同点是。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。3、是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体有很好的相容性等，有很广泛的用途。混合物铁铁含碳量不同钛和钛合金（1）常温下一般是态（汞－液态）（2）大多呈色金属光泽（铜－紫红、金－黄）（3）金属密度、熔点、硬度差别大（4）一般具有良好的性、性、性。（5）能被磁铁吸引，其它金属不能。1、金属的物理性质（共性与个性）知识点2、金属的性质固银白导电导热延展铁2、金属的化学性质•常见金属活动性顺序：•符号：•金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、与氧气反应：镁、铝等活泼金属常温能与氧气反应，铁、铜等金属在高温下能与氧气反应，金在高温下也不与氧气反应。2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：规律：位于能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢3、与某些盐的溶液反应：规律：位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来反应难易程度反应的剧烈程度能否进行反应金属活动顺序在金属的化学性质的体现氢前面的金属前面后面知识点3、铁的冶炼Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温黑色浑浊1、注意事项：a、先通入气体，再点燃酒精灯b、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气c、尾气处理2、工业炼铁：a、设备：高炉b、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气C、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）Fe3O4Fe2O3知识点4、铁的锈蚀和防护•（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）•（2）防止铁制品生锈的措施：•①保持铁制品表面。•②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。•③制成不锈钢。O2水Fe2O3清洁、干燥保护膜注意：①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。②而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。③铁在盐溶液中会加快生锈。④不同金属生锈的条件不一定相同。保护金属资源的有效途径：1.2.3.4.知识点5、金属资源保护合理开采矿物防止金属腐蚀金属回收利用寻找金属代用品•保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染。•练习：请判断并写出能反应的化学方程式：•1、铝与氧气：•2、锌和稀硫酸：•3、铁和稀盐酸：•4、铜和稀硫酸：•5、铝和硫酸铜溶液:•6、铜和硝酸银溶液:•7、铁和硫酸铜溶液:•（此反应为“湿法冶金”原理）•8、铜和硫酸铝溶液:4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu不反应不反应感受中考试题B大Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑耐磨、耐腐蚀、美观、易于加工、无毒等高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2节约能源或防止CO污染空气红色固体逐渐变成黑色BC水氧气使放出热量快。加速铁的生锈，练习巩固提高•作业布置：《中考方略》第12—15页